Διαφορά μεταξύ των αντιδρώντων και των προϊόντων
Αντιδραστήρια έναντι προϊόντων
Μια αντίδραση είναι μια διαδικασία μετατροπής μιας ομάδας ουσιών σε μια άλλη ομάδα ουσιών. Οι ουσίες στην αρχή είναι γνωστές ως αντιδραστήρια και οι ουσίες μετά την αντίδραση είναι γνωστές ως προϊόντα. Όταν ένα ή περισσότερα αντιδραστήρια μετατρέπονται σε προϊόντα, μπορούν να περάσουν από διαφορετικές τροποποιήσεις και αλλαγές ενέργειας. Οι χημικοί δεσμοί στα αντιδραστήρια θραύονται και σχηματίζονται νέοι δεσμοί για να παράγουν προϊόντα, τα οποία είναι εντελώς διαφορετικά από τα αντιδραστήρια. Αυτό το είδος χημικής τροποποίησης είναι γνωστό ως χημικές αντιδράσεις. Υπάρχουν διάφοροι τρόποι να ανιχνευθεί αν λαμβάνει χώρα χημική αντίδραση. Για παράδειγμα, η θέρμανση / ψύξη, η αλλαγή χρώματος, η παραγωγή αερίου, ο σχηματισμός ιζήματος μπορούν να ληφθούν. Οι χημικές αντιδράσεις περιγράφονται χρησιμοποιώντας χημικές εξισώσεις. Υπάρχουν πολλές μεταβλητές που ελέγχουν τις αντιδράσεις. Μερικοί από αυτούς τους παράγοντες είναι οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων, οι καταλύτες, η θερμοκρασία, οι επιδράσεις των διαλυτών, το pH, μερικές φορές οι συγκεντρώσεις του προϊόντος κλπ. Κυρίως, μελετώντας τη θερμοδυναμική και την κινητική, μπορούμε να καταλήξουμε σε πολλά συμπεράσματα σχετικά με μια αντίδραση και πώς μπορούμε να τα ελέγξουμε. Η θερμοδυναμική είναι η μελέτη των μετασχηματισμών της ενέργειας. Αφορά μόνο την ενέργεια και τη θέση της ισορροπίας σε μια αντίδραση. Δεν έχει τίποτα να πει για το πόσο γρήγορα επιτυγχάνεται η ισορροπία. Αυτή η ερώτηση είναι ο τομέας της κινητικής. Ο ρυθμός αντίδρασης είναι απλά η ένδειξη της ταχύτητας της αντίδρασης. Έτσι μπορεί να θεωρηθεί ως μια παράμετρος που καθορίζει πόσο γρήγορα ή πόσο αργή είναι η αντίδραση. Όχι μόνο οι χημικές αντιδράσεις, υπάρχουν και άλλοι τύποι αντιδράσεων όπως η πυρηνική αντίδραση, η οποία έχει επίσης τα ίδια βασικά χαρακτηριστικά με τη χημική αντίδραση.
Αντιδραστήρια
Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, τα αντιδραστήρια είναι οι ουσίες που υπάρχουν στην αρχή μιας αντίδρασης. Τα αντιδραστήρια πρέπει να χρησιμοποιηθούν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Συνεπώς, στο τέλος της αντίδρασης δεν θα υπάρχουν αντιδραστήρια (εάν ολοκληρωθεί η αντίδραση) ή θα πρέπει να υπάρχει λιγότερη ποσότητα αντιδραστηρίων (εάν η αντίδραση είναι εν μέρει ολοκληρωμένη). Ουσίες όπως οι καταλύτες και οι διαλύτες μπορούν επίσης να υπάρχουν όταν ξεκινήσει η αντίδραση. Ωστόσο, αυτές οι ουσίες δεν καταναλώνουν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, έτσι δεν κατηγοριοποιούνται ως αντιδραστήρια.
Τα αντιδραστήρια μπορούν απλά να είναι ένα στοιχείο, ένα μόριο ή ένα μείγμα μορίων. Για μερικές αντιδράσεις, συμμετέχει μόνο ένα αντιδραστήριο, ενώ για μια άλλη αντίδραση, μπορεί να υπάρχουν λίγα αντιδραστήρια που συμμετέχουν. Τα ιόντα και τα ριζικά γίνονται αντιδραστήρια και για κάποιες αντιδράσεις. Τα αντιδραστήρια ταξινομούνται ανάλογα με την καθαρότητά τους. Για κάποιες αντιδράσεις, χρειαζόμαστε πολύ καθαρά αντιδραστήρια, ενώ, για κάποιες άλλες αντιδράσεις, δεν χρειαζόμαστε κάτι τέτοιο.Η ποιότητα, η κατάσταση και η ενέργεια των αντιδραστηρίων καθορίζουν την αντίδραση και τα προϊόντα που σχηματίζονται μετά την αντίδραση.Τα προϊόντα είναι οι νέες ουσίες που σχηματίζονται μετά από μια αντίδραση. Αυτά σχηματίζονται από την αντίδραση μεταξύ αντιδραστηρίων και έχουν διαφορετικά χαρακτηριστικά από τα αντιδραστήρια. Τα προϊόντα μπορεί να έχουν χαμηλότερη ενέργεια ή υψηλότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια. Η ποσότητα του προϊόντος που παράγεται μετά από μια αντίδραση προσδιορίζεται από την ποσότητα των αντιδραστηρίων που χρησιμοποιούνται, τον χρόνο αντίδρασης, τον ρυθμό κλπ. Τα προϊόντα είναι αυτά που μας ενδιαφέρουν μετά από μια αντίδραση. Ως εκ τούτου, υπάρχουν διάφορες μέθοδοι για την ανίχνευση και τον καθαρισμό των προϊόντων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων;
