Διαφορά μεταξύ πολικών ομόλογων και πολικών μορίων

Πολικές δεσμεύσεις έναντι πολικών μορίων

Η πολικότητα προκύπτει λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτραρνητικότητα δίνει τη μέτρηση ενός ατόμου για την προσέλκυση ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό. Συνήθως η κλίμακα Pauling χρησιμοποιείται για να υποδείξει τις τιμές ηλεκτροαρνησίας. Στον περιοδικό πίνακα υπάρχει ένα πρότυπο για τον τρόπο με τον οποίο αλλάζουν οι τιμές ηλεκτροαρνησίας. Το φθόριο έχει την υψηλότερη τιμή ηλεκτροαρνησίας, η οποία είναι 4 σύμφωνα με την κλίμακα Pauling. Από αριστερά προς τα δεξιά μέσα από μια περίοδο, η τιμή ηλεκτροαρνησίας αυξάνεται. Επομένως, τα αλογόνα έχουν μεγαλύτερες τιμές ηλεκτροαδραστικότητας σε μια περίοδο και τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν συγκριτικά χαμηλές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Κάτω από την ομάδα, οι τιμές ηλεκτροαρνησίας μειώνονται. Όταν δύο από το ίδιο άτομο ή άτομα που έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα σχηματίζουν έναν δεσμό μεταξύ τους, τα άτομα αυτά τραβούν το ζεύγος ηλεκτρονίων με παρόμοιο τρόπο. Ως εκ τούτου, τείνουν να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια και αυτό το είδος δεσμών είναι γνωστό ως ομοιοπολικοί δεσμοί.

Τι είναι τα Polar Bonds;

Ωστόσο, όταν τα δύο άτομα είναι διαφορετικά, οι ηλεκτροαρνησίες τους είναι συχνά διαφορετικές. Αλλά ο βαθμός διαφοράς μπορεί να είναι υψηλότερος ή χαμηλότερος. Επομένως, το δεσμευμένο ζεύγος ηλεκτρονίων τραβιέται περισσότερο από ένα άτομο σε σύγκριση με το άλλο άτομο, το οποίο συμμετέχει στην κατασκευή του δεσμού. Αυτό θα έχει ως αποτέλεσμα την άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων. Και αυτοί οι τύποι ομοιοπολικών δεσμών είναι γνωστοί ως πολικοί δεσμοί. Λόγω της άνισης κατανομής των ηλεκτρονίων, ένα άτομο θα έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο, ενώ το άλλο άτομο θα έχει ελαφρώς θετικό φορτίο. Σε αυτήν την περίπτωση, λέμε ότι τα άτομα έχουν πάρει ένα μερικό αρνητικό ή θετικό φορτίο. Το άτομο με μια υψηλότερη ηλεκτροναλλακτικότητα παίρνει το ελαφρώς αρνητικό φορτίο, και το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτρεναρτικότητα θα πάρει το ελαφρώς θετικό φορτίο. Η πολικότητα σημαίνει τον διαχωρισμό των φορτίων. Αυτά τα μόρια έχουν διπολική στιγμή. Η διπολική ροπή μετρά την πολικότητα ενός δεσμού, και συνήθως μετράται σε debyes (έχει επίσης κατεύθυνση).

Τι είναι τα πολικά μόρια;

Σε ένα μόριο, μπορεί να υπάρχει τουλάχιστον ένας δεσμός ή περισσότερο από αυτό. Ορισμένοι δεσμοί είναι πολικοί και ορισμένοι δεσμοί είναι μη πολικοί. Για να είναι ένα μόριο πολικό, όλοι οι δεσμοί πρέπει συλλογικά να παράγουν μια ανώμαλη κατανομή φορτίου εντός του μορίου. Περαιτέρω, τα μόρια έχουν διαφορετικές γεωμετρίες, έτσι η κατανομή των δεσμών καθορίζει επίσης την πολικότητα του μορίου. Για παράδειγμα, το υδροχλώριο είναι ένα πολικό μόριο με μόνο έναν δεσμό. Το μόριο του νερού είναι ένα πολικό μόριο με δύο δεσμούς. Και η αμμωνία είναι ένα άλλο πολικό μόριο. Η διπολική στιγμή στα μόρια αυτά είναι μόνιμη επειδή έχουν προκύψει λόγω των διαφορών ηλεκτροαρνησίας, αλλά υπάρχουν και άλλα μόρια, τα οποία μπορεί να είναι πολικά μόνο σε ορισμένες περιπτώσεις.Ένα μόριο με μόνιμο δίπολο μπορεί να προκαλέσει ένα δίπολο σε ένα άλλο μη πολικό μόριο και στη συνέχεια να γίνει προσωρινά πολικά μόρια. Ακόμη και μέσα σε ένα μόριο ορισμένες αλλαγές μπορεί να προκαλέσουν προσωρινή διπολική στιγμή.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ πολικών ομολόγων και πολικών μορίων; • Τα πολικά μόρια έχουν πολικό δεσμό. • Ένας δεσμός είναι πολικός όταν τα δύο άτομα που συμμετέχουν στο σχηματισμό δεσμών έχουν διαφορετικές ηλεκτροαρνησίες. Στο πολικό μόριο, όλοι οι δεσμοί πρέπει συλλογικά να παράγουν πολικότητα. • Αν και ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, δεν κάνει το μόριο πολικό. Εάν το μόριο είναι συμμετρικό και όλοι οι δεσμοί είναι παρόμοιοι, τότε το μόριο μπορεί να γίνει μη πολικό. Επομένως, δεν είναι όλα τα μόρια με πολικούς δεσμούς πολικά.