Διαφορά μεταξύ φυσικών και χημικών ιδιοτήτων Διαφορά μεταξύ
Τι είναι οι φυσικές ιδιότητες;
Οι φυσικές ιδιότητες είναι εκείνες που μπορούν να παρατηρηθούν και να μετρηθούν χωρίς να αλλάξουν την πραγματική σύνθεση της ύλης. Η χημική και μοριακή σύνθεση παραμένει η ίδια ανεξάρτητα από τη μέθοδο μέτρησης που χρησιμοποιείται.
Κάθε ιδιότητα που μπορεί να ανιχνευθεί και να μετρηθεί χωρίς να πραγματοποιηθεί χημική αντίδραση είναι μια φυσική ιδιότητα.
Μπορούν να εμφανιστούν φυσικές αλλαγές, π.χ. σολ. αλλαγή των καταστάσεων, αλλά αυτό αλλάζει μόνο το φυσικό σχήμα όχι τη χημική δομή ή τη μοριακή σύνθεση της ουσίας. Για παράδειγμα, όταν το νερό παγώνει, η χημική φύση του νερού δεν αλλάζει, έτσι το σημείο ψύξης είναι μια άλλη φυσική ιδιότητα.
Τα κράτη της ύλης είναι επίσης μια φυσική ιδιότητα αφού όλες οι ουσίες μπορούν να υπάρχουν σε μια στερεή, υγρή ή αέρια φάση ανάλογα με την απώλεια ενέργειας ή το κέρδος.
Το ίδιο στοιχείο υπάρχει μετά την αλλαγή και καθ 'όλη τη διαδικασία. Οι φυσικές αλλαγές σχετίζονται με τις φυσικές ιδιότητες.
Οι φυσικές ιδιότητες μπορεί να είναι εκτεταμένες ή εντατικές:
- Εκτεταμένη - εξαρτάται από την ποσότητα της ύλης που μετράται, για παράδειγμα τη μάζα, τον όγκο και το μήκος.
Οι εκτεταμένες ιδιότητες είναι εξωτερικές, δηλαδή η ουσία δεν μπορεί να ταυτοποιηθεί με αυτά και οι τιμές αλλάζουν ανάλογα με την ποσότητα της υπάρχουσας ουσίας. Για παράδειγμα, μπορείτε να μετρήσετε 10g ελαίου ή 10g νερού, αλλά αυτό δεν σας επιτρέπει να προσδιορίσετε μια ουσία ως λάδι ή νερό.
- Εντατικά - δεν εξαρτώνται από την ποσότητα της ύλης που μετράται, για παράδειγμα: χρώμα, πυκνότητα, ιξώδες, πλευστότητα, σημείο τήξης, σημείο πήξης.
Οι εντατικές ιδιότητες είναι πάντα οι ίδιες και μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον προσδιορισμό της ουσίας. Π.χ. η πυκνότητα του υγρού νερού είναι 1 g / ml, το σημείο βρασμού είναι 100 o C και το σημείο πήξης είναι 0 o C.
Η χρήση πολλαπλών εντατικών ιδιοτήτων μαζί επιτρέπει την αναγνώριση μιας ουσίας. Οι ουσίες μπορούν επίσης να ταξινομηθούν και να ομαδοποιηθούν με βάση τις φυσικές τους ιδιότητες.
Παραδείγματα φυσικών ιδιοτήτων περιλαμβάνουν:
- Θερμοκρασία
- Αλατότητα
- Εμφάνιση
- Υφή
- Χρώμα
- Οσμή
- Σχήμα
- Διαλυτότητα
- βάρος
- Σημείο ζέσης
- Σημείο τήξης
- Σημείο πήξης
- Όγκος
- Μάζα
- Μήκος
- Πυκνότητα
- Διαλυτότητα
- > Ηλεκτρική φόρτιση
- Σκληρότητα
- Τι είναι οι χημικές ιδιότητες;
- Μια χημική ιδιότητα εξ ορισμού σημαίνει ότι η μέτρηση της ιδιότητας οδηγεί σε αλλαγή στην πραγματική χημική δομή της ουσίας. Οι χημικές ιδιότητες καθίστανται εμφανείς όταν η ουσία υφίσταται χημική μεταβολή ή αντίδραση.
- Οι χημικές ιδιότητες περιγράφουν την ικανότητα μιας ουσίας να συνδυάζεται με άλλες ουσίες ή να μεταβάλλεται σε διαφορετικό προϊόν.Είναι ένας τρόπος να περιγραφεί με ποιον τρόπο μια ουσία μπορεί να αντιδράσει ή να καταλήξει να αλλάξει. Όταν συμβαίνει μια χημική αντίδραση, η ύλη αλλάζει σε έναν εντελώς διαφορετικό τύπο ύλης.
- Για παράδειγμα το νάτριο μπορεί να αντιδράσει με υδρατμούς στον αέρα και να εκραγεί βίαια. ο σίδηρος και το οξυγόνο συνδυάζονται για να σχηματίσουν σκουριά έτσι ώστε ο σίδηρος έχει τη χημική ικανότητα να σχηματίζει σκουριά. η βενζίνη έχει την ικανότητα να καίει (είναι εύφλεκτο).
Μια χημική ιδιότητα είναι οποιαδήποτε ποιότητα που μπορεί να διαπιστωθεί μόνο όταν πραγματοποιείται αλλαγή στη χημική ταυτότητα της ουσίας. Απλώς αγγίζοντας ή παρατηρώντας μια ουσία δεν θα αποδείξει τις χημικές της ιδιότητες. Η δομή της ύλης ή της ουσίας πρέπει να αλλάξει για να δει την χημική ιδιότητα.
Χημικές ιδιότητες είναι χρήσιμες να γνωρίζουμε, καθώς αυτό βοηθά στην ταυτοποίηση άγνωστων ουσιών ή όταν προσπαθεί να διαχωρίσει ή να καθαρίσει τις ουσίες και μπορεί να επιτρέψει στους επιστήμονες να ταξινομήσουν ουσίες όπως ενώσεις.
Γνωρίζοντας αυτές τις ιδιότητες, οι επιστήμονες μπορούν να βρουν εφαρμογές όπου μπορούν να χρησιμοποιηθούν διάφορες ουσίες.
Οι επιστήμονες είναι επίσης σε θέση να προβλέψουν πώς τα δείγματα θα αντιδράσουν σε μια χημική αντίδραση εάν έχουν προηγούμενη γνώση των χημικών ιδιοτήτων των ουσιών.
Μερικά παραδείγματα χημικών ιδιοτήτων περιλαμβάνουν τα ακόλουθα:
Τοξικότητα
Χημική σταθερότητα (εάν μια ένωση αντιδρά με νερό ή αέρα)
Θερμότητα καύσης
φλόγα)
- Δραστικότητα (ικανότητα αντίδρασης με άλλα χημικά)
- Ενθαλπία σχηματισμού
- Οξειδωτικές καταστάσεις (αύξηση οξυγόνου, απώλεια υδρογόνου ή απώλεια ηλεκτρόνων και επακόλουθο αλλαγής του αριθμού οξείδωσης μιας ουσίας. από αυτό θα ήταν σκουριά).
- Τύποι χημικών δεσμών που θα σχηματίσουν (είτε ομοιοπολικοί, μη ομοιοπολικοί είτε υδρογόνοι)
- Δυναμικότητα
- Ιξώδες
- Συμπιεστότητα
- Ραδιενέργεια (εκπομπή ακτινοβολίας από άτομο) > Ποια είναι η διαφορά μεταξύ φυσικών και χημικών ιδιοτήτων;
- Οι φυσικές ιδιότητες είναι εκείνες οι ιδιότητες που μπορούν να παρατηρηθούν ή να μετρηθούν χωρίς
- να προκαλούν ή να καταλήγουν σε αλλαγή στην ύλη, ενώ οι χημικές ιδιότητες παρατηρούνται μόνο μετά από μια αλλαγή στην ύλη.
- Οι φυσικές ιδιότητες μπορούν να αλλάξουν καταστάσεις χωρίς αλλαγή της μοριακής δομής, αλλά αυτό δεν ισχύει για τις χημικές ιδιότητες.
- Με χημικές ιδιότητες αλλάζει η χημική ταυτότητα της ουσίας, αυτό δεν συμβαίνει με τις φυσικές ιδιότητες.
- Με τις χημικές ιδιότητες η δομή του υλικού αλλάζει, ενώ η δομή δεν αλλάζει στην περίπτωση των φυσικών ιδιοτήτων.
Μια χημική αντίδραση εμφανίζεται πριν εμφανιστεί μια χημική ιδιότητα, ενώ δεν απαιτείται χημική αντίδραση για να γίνει ορατή μια φυσική ιδιότητα.
- Χημικές ιδιότητες, σε αντίθεση με τις φυσικές ιδιότητες, μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να προβλέψουν πώς θα αντιδράσουν οι ουσίες.
Πίνακας που συγκρίνει τις φυσικές και χημικές ιδιότητες
- Φυσική ιδιότητα
- Χημική ιδιότητα
- Παρατηρήθηκε χωρίς να προκληθεί αλλαγή
- Παρατηρήθηκε μόνο μετά από αλλαγή
- > Αλλάζει πάντα τα μόρια
