Διαφορά μεταξύ αντίδρασης οξείδωσης και αντίδρασης μείωσης

Αντίδραση οξείδωσης έναντι αντίδρασης αναγωγής

Οι αντιδράσεις οξειδώσεως και αναγωγής αλληλοσυνδέονται. Όταν μια ουσία οξειδώνεται, μια άλλη ουσία μειώνεται. Επομένως, αυτές οι αντιδράσεις είναι κοινώς γνωστές ως αντιδράσεις οξειδοαναγωγής .

Αντίδραση οξείδωσης

Αρχικά οι αντιδράσεις οξείδωσης αναγνωρίστηκαν ως οι αντιδράσεις στις οποίες συμμετέχει το αέριο οξυγόνο. Εδώ, το οξυγόνο συνδυάζεται με ένα άλλο μόριο για να παράγει ένα οξείδιο. Σε αυτήν την αντίδραση, το οξυγόνο υφίσταται μείωση και η άλλη ουσία υφίσταται οξείδωση. Ως εκ τούτου, βασικά η αντίδραση οξείδωσης προσθέτει οξυγόνο σε άλλη ουσία. Για παράδειγμα, στην ακόλουθη αντίδραση, το υδρογόνο υφίσταται οξείδωση και, ως εκ τούτου, προστίθεται άτομο οξυγόνου στο νερό που σχηματίζει υδρογόνο.

-

2 _O Ένας άλλος τρόπος για να περιγράψουμε την οξείδωση είναι η απώλεια υδρογόνου. Υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου είναι δύσκολο να περιγραφεί η οξείδωση ως προσθήκη οξυγόνου. Για παράδειγμα, στην ακόλουθη αντίδραση το οξυγόνο έχει προστεθεί τόσο στον άνθρακα όσο και στο υδρογόνο, αλλά μόνο ο άνθρακας έχει υποστεί οξείδωση. Στην περίπτωση αυτή, η οξείδωση μπορεί να περιγραφεί λέγοντας ότι είναι η απώλεια υδρογόνου. Δεδομένου ότι τα υδρογόνα έχουν απομακρυνθεί από το μεθάνιο κατά την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα, ο άνθρακας έχει οξειδωθεί. _- 2 ₂ 2

2 εναλλακτική προσέγγιση για την περιγραφή της οξείδωσης είναι η απώλεια των ηλεκτρονίων. Αυτή η προσέγγιση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να εξηγήσει χημικές αντιδράσεις, όπου δεν μπορούμε να δούμε σχηματισμό οξειδίου ή απώλεια υδρογόνου. Έτσι, ακόμα και όταν δεν υπάρχει οξυγόνο, μπορούμε να εξηγήσουμε την οξείδωση χρησιμοποιώντας αυτήν την προσέγγιση. Για παράδειγμα στην ακόλουθη αντίδραση, το μαγνήσιο έχει μετατραπεί σε ιόντα μαγνησίου. Δεδομένου ότι το μαγνήσιο έχει χάσει δύο ηλεκτρόνια έχει υποστεί οξείδωση και αέριο χλώριο είναι ο οξειδωτικός παράγοντας. _- 2 _{+ 2Cl} - _{Η κατάσταση οξείδωσης βοηθά στην ταυτοποίηση των ατόμων που έχουν υποστεί οξείδωση. Σύμφωνα με τον ορισμό IUPAC, η κατάσταση οξείδωσης είναι "ένα μέτρο του βαθμού οξείδωσης ενός ατόμου σε μια ουσία. Ορίζεται ως το φορτίο που ένα άτομο μπορεί να φανταστεί να έχει. "Η κατάσταση οξείδωσης είναι μια ακέραια τιμή και μπορεί να είναι θετική, αρνητική ή μηδενική. Η κατάσταση οξείδωσης ενός ατόμου υπόκειται σε αλλαγή μετά από χημική αντίδραση. Εάν η κατάσταση οξείδωσης αυξάνεται, τότε το άτομο λέγεται ότι είναι οξειδωμένο. Όπως και στην παραπάνω αντίδραση, το μαγνήσιο έχει μηδενική κατάσταση οξείδωσης και το ιόν μαγνησίου έχει κατάσταση οξείδωσης +2. Δεδομένου ότι ο αριθμός οξείδωσης έχει αυξηθεί, το μαγνήσιο έχει οξειδωθεί.} Αντίδραση Μείωσης

Η μείωση είναι το αντίθετο της οξειδώσεως. Όσον αφορά τη μεταφορά οξυγόνου, στις αντιδράσεις μείωσης μειώνονται τα οξυγόνα.Όσον αφορά τη μεταφορά υδρογόνου, οι αντιδράσεις μείωσης λαμβάνουν χώρα όταν αποκτάται υδρογόνο. Για παράδειγμα, στο παραπάνω παράδειγμα μεταξύ μεθανίου και οξυγόνου, το οξυγόνο έχει μειωθεί επειδή έχει αποκτήσει υδρογόνο. Όσον αφορά τη μεταφορά ηλεκτρονίων, η μείωση μειώνει τα ηλεκτρόνια. Έτσι, σύμφωνα με το παραπάνω παράδειγμα, το χλώριο μειώνεται.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της

Οξειδωτικής Αντίδρασης και της Αντίδρασης Μείωσης _; • Σε αντιδράσεις οξείδωσης, αποκτώνται οξυγόνα και, στις αντιδράσεις μείωσης, τα οξυγόνα χάνουν. ^{• Κατά την οξείδωση, το υδρογόνο χάνεται, αλλά μειώνεται το υδρογόνο.} • Στις αντιδράσεις οξείδωσης, τα ηλεκτρόνια χάνουν αλλά, σε αντιδράσεις μείωσης, αποκτώνται ηλεκτρόνια. ^{• Σε αντιδράσεις οξείδωσης, η κατάσταση οξείδωσης αυξάνεται. Τα είδη που υφίστανται μείωση μειώνουν την κατάσταση οξείδωσης τους.}