Διαφορά μεταξύ οξείδωσης και καύσης

Οξείδωση εναντίον καύσης

Οι αντιδράσεις μείωσης οξειδώσεως είναι ένας βασικός τύπος χημικών αντιδράσεων που συναντάμε συνήθως στη ζωή.

Οξείδωση

Αρχικά οι αντιδράσεις οξείδωσης αναγνωρίστηκαν ως οι αντιδράσεις στις οποίες συμμετέχει το αέριο οξυγόνο. Εκεί, το οξυγόνο συνδυάζεται με ένα άλλο μόριο για να παράγει ένα οξείδιο. Σε αυτήν την αντίδραση, το οξυγόνο υφίσταται μείωση και η άλλη ουσία υφίσταται οξείδωση. Ως εκ τούτου, βασικά, η αντίδραση οξείδωσης προσθέτει οξυγόνο σε άλλη ουσία. Για παράδειγμα, στην ακόλουθη αντίδραση, το υδρογόνο υφίσταται οξείδωση και, κατά συνέπεια, έχει προστεθεί άτομο οξυγόνου στο νερό που σχηματίζει υδρογόνο.

-

2 _O Ένας άλλος τρόπος για να περιγράψουμε την οξείδωση είναι η απώλεια υδρογόνου. Υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου είναι δύσκολο να περιγραφεί η οξείδωση ως προσθήκη οξυγόνου. Για παράδειγμα, στην ακόλουθη αντίδραση, το οξυγόνο έχει προστεθεί τόσο στον άνθρακα όσο και στο υδρογόνο, αλλά μόνο ο άνθρακας έχει υποστεί οξείδωση. Στην περίπτωση αυτή, η οξείδωση μπορεί να περιγραφεί λέγοντας ότι είναι η απώλεια υδρογόνου. Δεδομένου ότι τα υδρογόνα έχουν απομακρυνθεί από το μεθάνιο κατά την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα, ο άνθρακας έχει οξειδωθεί. _- 2 ₂ 2

2 εναλλακτική προσέγγιση για την περιγραφή της οξείδωσης είναι η απώλεια των ηλεκτρονίων. Αυτή η προσέγγιση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να εξηγήσει χημικές αντιδράσεις, όπου δεν μπορούμε να δούμε σχηματισμό οξειδίου ή απώλεια υδρογόνου. Έτσι, ακόμα και όταν δεν υπάρχει οξυγόνο, μπορούμε να εξηγήσουμε την οξείδωση χρησιμοποιώντας αυτήν την προσέγγιση. Για παράδειγμα στην ακόλουθη αντίδραση, το μαγνήσιο έχει μετατραπεί σε ιόντα μαγνησίου. Δεδομένου ότι το μαγνήσιο έχει χάσει δύο ηλεκτρόνια έχει υποστεί οξείδωση και αέριο χλώριο είναι ο οξειδωτικός παράγοντας. _- 2 _{+ 2Cl} - _{Η κατάσταση οξείδωσης βοηθά στην ταυτοποίηση των ατόμων που έχουν υποστεί οξείδωση. Σύμφωνα με τον ορισμό IUPAC, η κατάσταση οξείδωσης είναι "ένα μέτρο του βαθμού οξείδωσης ενός ατόμου σε μια ουσία. Ορίζεται ως το φορτίο που ένα άτομο μπορεί να φανταστεί να έχει. "Η κατάσταση οξείδωσης είναι μια ακέραια τιμή και μπορεί να είναι θετική, αρνητική ή μηδενική. Η κατάσταση οξείδωσης ενός ατόμου υπόκειται σε αλλαγή μετά από χημική αντίδραση. Εάν η κατάσταση οξείδωσης αυξάνεται, τότε το άτομο λέγεται ότι είναι οξειδωμένο. Όπως και στην παραπάνω αντίδραση, το μαγνήσιο έχει μηδενική κατάσταση οξείδωσης και το ιόν μαγνησίου έχει κατάσταση οξείδωσης +2. Δεδομένου ότι ο αριθμός οξείδωσης έχει αυξηθεί, το μαγνήσιο έχει οξειδωθεί.} Καύση

Η καύση ή η θέρμανση είναι μια αντίδραση όπου η θερμότητα παράγεται από μια εξώθερμη αντίδραση. Για να λάβει χώρα η αντίδραση, πρέπει να υπάρχει ένα καύσιμο και ένα οξειδωτικό. Οι ουσίες που υφίστανται την καύση είναι γνωστές ως καύσιμα. Αυτοί μπορεί να είναι υδρογονάνθρακες όπως βενζίνη, ντίζελ, μεθάνιο ή αέριο υδρογόνο, κλπ.Συνήθως ο οξειδωτικός παράγοντας είναι οξυγόνο, αλλά μπορεί να υπάρχουν και άλλα οξειδωτικά όπως το φθόριο. Στην αντίδραση, το καύσιμο οξειδώνεται από το οξειδωτικό. Επομένως, αυτή είναι μια αντίδραση οξείδωσης. Όταν χρησιμοποιούνται καύσιμα υδρογονανθράκων, τα προϊόντα μετά από πλήρη καύση είναι συνήθως διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Ωστόσο, εάν η καύση δεν συνέβη πλήρως, το μονοξείδιο του άνθρακα και άλλα σωματίδια μπορούν να απελευθερωθούν στην ατμόσφαιρα και αυτό μπορεί να προκαλέσει πολλή ρύπανση.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ

Οξείδωσης και καύσης _; • Η καύση είναι μια αντίδραση οξείδωσης. ^{• Για την καύση, το συνηθισμένο οξειδωτικό είναι το οξυγόνο, αλλά για να λάβει χώρα μια αντίδραση οξείδωσης, το οξυγόνο δεν είναι απαραίτητο.} • Κατά την καύση, τα προϊόντα είναι κυρίως νερό και διοξείδιο του άνθρακα, αλλά στην οξείδωση το προϊόν μπορεί να ποικίλει ανάλογα με το υλικό έναρξης. Ωστόσο, πάντα θα έχουν υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης από ότι τα αντιδραστήρια. ^{• Στις αντιδράσεις καύσης, παράγεται θερμότητα και φως και η εργασία μπορεί να γίνει από την ενέργεια. Αλλά για τις αντιδράσεις οξείδωσης, αυτό δεν είναι πάντα αλήθεια.}