Διαφορά μεταξύ οργανικού οξέος και ανόργανου οξέος

Οξέα οργανικών οξέων έναντι ανόργανων οξέων

Τα οξέα ορίζονται με διάφορους τρόπους από διάφορους επιστήμονες. Ο Arrhenius ορίζει ένα οξύ ως ουσία που δίδει ιόντα Η3Ο ⁺ στο διάλυμα. Το Bronsted-Lowry ορίζει ένα οξύ ως ουσία που μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο. Ο ορισμός του οξέος Lewis είναι πολύ κοινός από τους δύο παραπάνω. Σύμφωνα με αυτό, οποιοσδήποτε αποδέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων είναι ένα οξύ. Σύμφωνα με τον ορισμό Arrhenius ή Bronsted-Lowry, μια ένωση θα πρέπει να έχει υδρογόνο και την ικανότητα να την δωρίσει ως πρωτόνιο ως οξύ. Αλλά σύμφωνα με τον Lewis, μπορεί να υπάρχουν μόρια, τα οποία δεν διαθέτουν υδρογόνο, αλλά μπορούν να λειτουργήσουν ως οξύ. Για παράδειγμα, το BCI ₃ είναι ένα οξύ Lewis, επειδή μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Ένα αλκοόλ μπορεί να είναι ένα οξύ Bronsted-Lowry, επειδή μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο, ωστόσο, σύμφωνα με τον Lewis, θα είναι μια βάση.

Ανεξάρτητα από τους παραπάνω ορισμούς, κανονικά αναγνωρίζουμε ένα οξύ ως δότη πρωτονίων. Τα οξέα έχουν ξινή γεύση. Χυμός ασβέστη, ξύδι είναι δύο οξέα που συναντάμε στα σπίτια μας. Αντιδρούν με τις βάσεις που παράγουν νερό και επίσης αντιδρούν με μέταλλα για να σχηματίσουν H2, αυξάνοντας έτσι τη διάβρωση μετάλλων. Τα οξέα μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε δύο, με βάση την ικανότητά τους να διαχωρίζουν και να παράγουν πρωτόνια. Τα ισχυρά οξέα ιονίζονται πλήρως σε ένα διάλυμα για να δώσουν πρωτόνια. Τα αδύναμα οξέα αποσυντίθενται μερικώς και δίνουν λιγότερες ποσότητες πρωτονίων. K _a είναι η σταθερά διάστασης οξέος. Δίνει μια ένδειξη της δυνατότητας να χάσει ένα πρωτόνιο ενός ασθενούς οξέος. Για να ελέγξουμε εάν μια ουσία είναι οξύ ή όχι, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αρκετούς δείκτες όπως χαρτί λακκούβας ή χαρτί pH. Στην κλίμακα ρΗ 1-6 οξέα αντιπροσωπεύονται. Ένα οξύ με ρΗ 1 λέγεται ότι είναι πολύ ισχυρό και καθώς αυξάνεται η τιμή ρΗ, η οξύτητα μειώνεται. Επιπλέον, τα οξέα μετατρέπονται σε μπλε λακκούβας σε κόκκινο χρώμα. Όλα τα οξέα μπορούν να χωριστούν σε δύο ως οργανικά οξέα και ανόργανα οξέα ανάλογα με τη δομή τους.

Οργανικό οξύ

Αυτές είναι οργανικές ενώσεις, οι οποίες μπορούν να δράσουν ως οξέα. Τα οργανικά οξέα περιέχουν ουσιαστικά υδρογόνο και άνθρακα με άλλο στοιχείο / ες. Τα πιο κοινά οργανικά οξέα είναι το οξικό οξύ, το γαλακτικό οξύ, το κιτρικό οξύ, το μυρμηκικό οξύ, κλπ. Αυτά τα οξέα έχουν ομάδα -COOH. Μερικές φορές οι οργανικές ενώσεις που έχουν ομάδες -ΟΗ, -SH μπορούν επίσης να δράσουν ως οξέα. Για παράδειγμα, οι αλκοόλες έχουν όξινες ιδιότητες. Το ακετυλένιο μπορεί επίσης να δώσει ένα πρωτόνιο που δείχνει όξινες ιδιότητες. Τα υδρογόνα συνδέονται με άλφα άνθρακα των αλδεϋδών και οι κετόνες είναι επίσης όξινα πρωτόνια. Συχνά, τα οργανικά οξέα είναι ασθενή οξέα και εν μέρει αποσυντίθενται στο νερό.

Ανόργανα Οξύ

Αυτά είναι επίσης γνωστά ως ανόργανα οξέα και προέρχονται από ορυκτές πηγές. Ανόργανα οξέα απελευθερώνουν πρωτόνια όταν διαλύονται σε νερό.Μπορεί να υπάρχουν ισχυρά ανόργανα οξέα όπως HCl, HNO ₃ , H ₂ SO ₄ και αδύναμα ανόργανα οξέα όπως HCN ή H ₂ S.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ οργανικών και ανόργανων οξέων; ¤ Τα οργανικά οξέα περιέχουν άνθρακα και τα ανόργανα οξέα δεν περιέχουν άνθρακα. ¤ Γενικά τα οργανικά οξέα είναι ασθενέστερα οξέα από τα ανόργανα οξέα. ¤ Τα περισσότερα από τα οργανικά οξέα είναι αδιάλυτα στο νερό (μερικές φορές αναμειγνύονται με νερό), αλλά διαλυτά σε οργανικούς διαλύτες. Αλλά τα ανόργανα οξέα είναι γενικά καλά διαλυτά στο νερό και μη διαλυτά σε οργανικούς διαλύτες. ¤ Τα οργανικά οξέα έχουν βιολογική προέλευση, ενώ τα ανόργανα οξέα δεν έχουν. Τα ανόργανα οξέα προέρχονται από ανόργανες ενώσεις / ορυκτές πηγές. ¤ Τα ορυκτά οξέα είναι ιδιαίτερα αντιδραστικά με μέταλλα και έχουν διαβρωτική ικανότητα από τα οργανικά οξέα.