Διαφορά μεταξύ πυρηνόφιλης και βασικής

Νουκλεοφιλικότητα έναντι Βασικότητας

Τα οξέα και οι βάσεις είναι δύο σημαντικές έννοιες στη χημεία. Έχουν αντιφατικές ιδιότητες. Ο πυρηνόφιλος είναι ένας όρος, ο οποίος χρησιμοποιείται περισσότερο στην οργανική χημεία, για να περιγράψει τους μηχανισμούς και τους ρυθμούς αντίδρασης. Από δομική άποψη, δεν υπάρχει σημαντική διαφορά μεταξύ βάσεων και πυρηνόφιλων, αλλά λειτουργικά εκτελούν διαφορετικά καθήκοντα.

Τι είναι η πυρηνοφιλικότητα;

Νουκλεοφιλικότητα σημαίνει την ικανότητα ενός είδους να ενεργεί ως πυρηνόφιλο. Ένα πυρηνόφιλο μπορεί να είναι οποιοδήποτε αρνητικό ιόν ή οποιοδήποτε ουδέτερο μόριο που έχει τουλάχιστον ένα μη συμμετεχόν ζεύγος ηλεκτρονίων. Το πυρηνόφιλο είναι μια ουσία που είναι πολύ ηλεκτροθετική, ως εκ τούτου, επιθυμεί να αλληλεπιδράσει με θετικά κέντρα. Μπορεί να εκκινήσει αντιδράσεις χρησιμοποιώντας το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, όταν ένα πυρηνόφιλο αντιδρά με ένα αλκυλαλογονίδιο, το μοναδικό ζεύγος του πυρηνόφιλου επιτίθεται στο άτομο άνθρακα που φέρει το αλογόνο. Αυτό το άτομο άνθρακα είναι μερικώς θετικό φορτισμένο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνησίας μεταξύ αυτού και του ατόμου αλογόνου. Αφού το νουκλεόφιλο προσκολληθεί στον άνθρακα, τα φύλλα αλογόνου. Αυτός ο τύπος αντιδράσεων είναι γνωστός ως αντιδράσεις πυρηνόφιλης υποκατάστασης. Υπάρχει ένας άλλος τύπος αντιδράσεων που ξεκινούν από πυρηνόφιλα, που ονομάζονται πυρηνόφιλες αντιδράσεις απομάκρυνσης. Η πυρηνοφιλικότητα λέει για τους μηχανισμούς αντίδρασης. Επομένως, αποτελεί ένδειξη των ρυθμών αντίδρασης. Για παράδειγμα, αν η πυρηνόφιλος είναι υψηλή, τότε μια συγκεκριμένη αντίδραση μπορεί να είναι γρήγορη και εάν η πυρηνόφιλος είναι χαμηλή, ο ρυθμός αντίδρασης είναι αργός. Δεδομένου ότι τα πυρηνόφιλα δίνουν ηλεκτρόνια, σύμφωνα με τον ορισμό Lewis, είναι βάσεις.

Τι είναι η Βασικότητα;

Η βασικότητα είναι η ικανότητα να λειτουργεί ως βάση. Οι βάσεις καθορίζονται με διάφορους τρόπους από διάφορους επιστήμονες. Ο Arrhenius ορίζει μια βάση ως ουσία που δίνει ιόντα OH ^- στο διάλυμα. Ο Bronsted-Lowry ορίζει μια βάση ως ουσία που μπορεί να δεχθεί ένα πρωτόνιο. Σύμφωνα με τον Lewis, κάθε δότης ηλεκτρονίων είναι μια βάση. Σύμφωνα με τον ορισμό του Arrhenius, μια ένωση θα πρέπει να έχει ένα ανιόν υδροξειδίου και την ικανότητα να το δωρίζει ως ιόν υδροξειδίου ως βάση. Αλλά σύμφωνα με τον Lewis και τον Bronsted-Lowry, μπορεί να υπάρχουν μόρια, τα οποία δεν διαθέτουν υδροξείδια, αλλά μπορούν να λειτουργήσουν ως βάση. Για παράδειγμα, το NH ₃ είναι μια βάση Lewis, επειδή μπορεί να δώσει το ζεύγος ηλεκτρονίων στο άζωτο. Το Na ₂ CO ₃ είναι μια βάση Bronsted-Lowry χωρίς ομάδες υδροξειδίου, αλλά έχει την ικανότητα να δέχεται υδρογόνα.

Οι βάσεις έχουν ένα ολισθηρό σαπούνι σαν αίσθημα και πικρή γεύση. Αντιδρούν εύκολα με οξέα που παράγουν μόρια νερού και αλατιού. Η καυστική σόδα, η αμμωνία και η σόδα ψησίματος είναι μερικές από τις κοινές βάσεις που συναντάμε πολύ συχνά.Οι βάσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο, με βάση την ικανότητά τους να διασπούν και να παράγουν ιόντα υδροξειδίου. Ισχυρές βάσεις όπως ΝaΟΗ και ΚΟΗ ιονίζονται εντελώς σε ένα διάλυμα, για να δώσουν ιόντα. Οι ασθενέστερες βάσεις όπως το NH ₃ είναι μερικώς αποσυνδεδεμένες και δίνουν λιγότερες ποσότητες ιόντων υδροξειδίου. K _b είναι η βασική σταθερά διάστασης. Δίνει μια ένδειξη της δυνατότητας να χάσουν ιόντα υδροξειδίου μιας ασθενούς βάσης. Τα οξέα με υψηλότερη τιμή pK _a (περισσότερο από 13) είναι ασθενή οξέα, αλλά οι συζευγμένες βάσεις τους θεωρούνται ισχυρές βάσεις. Για να ελέγξουμε αν μια ουσία είναι η βάση ή όχι, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αρκετούς δείκτες όπως χαρτί λακκούβας ή χαρτί pH. Οι βάσεις δείχνουν μια τιμή pH μεγαλύτερη από 7 και μετατρέπεται σε κόκκινο λακκούβας σε μπλε χρώμα.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Νουκλεοφιλικότητα και Βασικότητα ; • Η διαφορά μεταξύ της πυρηνόφιλης και της βασικότητας είναι ένα πυρηνόφιλο ή μια βάση. • Όλα τα πυρηνόφιλα είναι βάσεις, αλλά όλες οι βάσεις δεν μπορούν να είναι πυρηνόφιλα. • Η βασικότητα είναι η ικανότητα να δέχεται υδρογόνο, εκτελώντας έτσι αντιδράσεις εξουδετέρωσης, αλλά η πυρηνοφιλικότητα είναι η ικανότητα επίθεσης ηλεκτροφίλων για να ξεκινήσει μια συγκεκριμένη αντίδραση.