Διαφορά μεταξύ μονοπροπτικών και πολυπροπιονικών οξέων
μονοπροπικά vs πολυπροπικά οξέα
τα οξέα ορίζονται με διάφορους τρόπους από διάφορους επιστήμονες. Ο Arrhenius ορίζει ένα οξύ ως ουσία που δίδει ιόντα Η 3 O + στο διάλυμα. Ο Bronsted-Lowry ορίζει μια βάση ως ουσία που μπορεί να δεχθεί ένα πρωτόνιο. Ο ορισμός του οξέος Lewis είναι πολύ κοινός από τους δύο παραπάνω. Σύμφωνα με αυτό, οποιοσδήποτε δωρητής ζεύγους ηλεκτρονίων είναι μια βάση. Σύμφωνα με τον ορισμό Arrhenius ή Bronsted-Lowry, μια ένωση θα πρέπει να έχει υδρογόνο και την ικανότητα να την δωρίσει ως πρωτόνιο ως οξύ. Ωστόσο, σύμφωνα με τον Lewis, μπορεί να υπάρχουν μόρια, τα οποία δεν διαθέτουν υδρογόνο, αλλά μπορούν να λειτουργήσουν ως οξύ. Για παράδειγμα, το BCI 3 είναι ένα οξύ Lewis, επειδή μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Ένα αλκοόλ μπορεί να είναι ένα οξύ Bronsted-Lowry επειδή μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο, αλλά, σύμφωνα με τον Lewis, θα είναι μια βάση.
Ανεξάρτητα από τους παραπάνω ορισμούς, κανονικά αναγνωρίζουμε ένα οξύ ως δότη πρωτονίων. Τα οξέα έχουν ξινή γεύση. Χυμός ασβέστη, ξύδι είναι δύο οξέα που συναντάμε στα σπίτια μας. Αντιδρούν με βάσεις που παράγουν νερό και επίσης αντιδρούν με μέταλλα για να σχηματίσουν H 2 , αυξάνοντας έτσι την ταχύτητα διάβρωσης μετάλλων. Τα οξέα μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε δύο, με βάση την ικανότητά τους να διαχωρίζουν και να παράγουν πρωτόνια. Ισχυρά οξέα όπως το HCl, HNO 3 ιονίζονται εντελώς σε ένα διάλυμα για να δώσουν πρωτόνια. Αδύναμα οξέα όπως το CH 3 COOH εν μέρει αποσυνδέονται και δίνουν λιγότερες ποσότητες πρωτονίων. K a είναι η σταθερά διάστασης οξέος. Δίνει μια ένδειξη της δυνατότητας να χάσει ένα πρωτόνιο ενός ασθενούς οξέος. Για να ελέγξουμε εάν μια ουσία είναι οξύ ή όχι, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αρκετούς δείκτες όπως χαρτί λακκούβας ή χαρτί pH. Στην κλίμακα του ρΗ, αντιπροσωπεύονται 1-6 οξέα. Ένα οξύ με ρΗ 1 λέγεται ότι είναι πολύ ισχυρό και καθώς η τιμή ρΗ αυξάνεται, η οξύτητα μειώνεται. Επιπλέον, τα οξέα μετατρέπονται σε μπλε λακκούβας σε κόκκινο χρώμα.
Όταν ένα μόριο οξέος διασπάται σε ένα υδατικό διάλυμα, εάν δίδει ένα μόνο πρωτόνιο, τότε το οξύ λέγεται ότι είναι μονοπροτικό οξύ. Το HCl και το νιτρικό οξύ (HNO3) είναι μερικά παραδείγματα για τα μονοπρωτικά ανόργανα οξέα. Ακολούθως είναι ο διαχωρισμός για HCl στο υδατικό μέσο για να δώσει ένα πρωτόνιο. HCl → H +
+ Cl - Εκτός από το ανόργανο οξύ, μπορεί να υπάρχουν και μονοπρωτικά οργανικά οξέα. Συνήθως όταν υπάρχει μία καρβοξυλική ομάδα, το οξύ αυτό είναι μονοπρωτικό. Για παράδειγμα, το οξικό οξύ, το βενζοϊκό οξύ και ένα απλό αμινοξύ, όπως η γλυκίνη, είναι μονοπρωτικά.
Πολυπροπιονικό οξύ
Τα πολυπροπτικά οξέα περιέχουν περισσότερα από ένα άτομα υδρογόνου, τα οποία μπορούν να χορηγηθούν ως πρωτόνια όταν διαλύονται σε υδατικό μέσο. Συγκεκριμένα, αν δώσουν δύο πρωτόνια, τα ονομάζουμε ως diprotic και, αν δώσουμε τρία πρωτόνια, triprotic, κλπ.Το υδρόθειο (Η2
S) και H 2 SO 4 είναι διπροπικά οξέα, τα οποία δίνουν δύο πρωτόνια. Το φωσφορικό οξύ (Η 3 ΡΟ 4 ) είναι ένα τριπροτικό οξύ. Στις περισσότερες περιπτώσεις, τα πολυπροπτικά οξέα δεν διαχωρίζουν πλήρως και δίνουν όλα τα πρωτόνια ταυτόχρονα. Οι σταθερές διάστασης για κάθε διάσταση ποικίλλουν. Για παράδειγμα, στην πρώτη σταθερά διάστασης φωσφορικού είναι 7. 25 × 10 -3 , η οποία είναι μεγαλύτερη τιμή. Επομένως, λαμβάνει χώρα η πλήρης αποσύνδεση. Η δεύτερη σταθερά διάστασης είναι 6. 31 × 10 -8 και η τρίτη είναι 3.98 × 10 -13 , οι οποίες είναι λιγότερο ευνοϊκές από την πρώτη. Ποια είναι η διαφορά ανάμεσα στο μονοπροτικό οξύ και το πολυπροπιονικό οξύ
|
; • Το μονοπρωτικό δίνει μόνο ένα πρωτόνιο από μόριο μονού οξέος όταν διασπάται σε υδατικό μέσο. • Το πολυπρωτικό σημαίνει την παροχή αρκετών πρωτονίων από ένα μόριο. Συνιστάται |
