Διαφορά μεταξύ του αριθμού μάζας και της ατομικής μάζας
Μαζικός αριθμός εναντίον ατομικής μάζας
Τα άτομα αποτελούνται κυρίως από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. Ορισμένα από αυτά τα σωματίδια έχουν μάζα. Συνεπώς, συμβάλλουν στη συνολική μάζα του ατόμου. Ωστόσο, ορισμένα υποατομικά σωματίδια όπως τα ηλεκτρόνια δεν έχουν σημαντική μάζα. Για κάθε ισότοπο ενός στοιχείου, υπάρχει μια συγκεκριμένη ατομική μάζα και ένας αριθμός μάζας.
Τι είναι η Ατομική Μάζα;
Η ατομική μάζα είναι απλά η μάζα ενός ατόμου. Με άλλα λόγια, είναι η συλλογή μαζών όλων των νετρονίων, πρωτονίων και ηλεκτρονίων σε ένα μόνο άτομο, συγκεκριμένα, όταν το άτομο δεν κινείται (μάζα ανάπαυσης). Η μάζα ανάπαυσης λαμβάνεται επειδή, σύμφωνα με τις βασικές αρχές της φυσικής, έχει αποδειχθεί ότι όταν τα άτομα κινούνται με πολύ μεγάλη ταχύτητα οι μάζες αυξάνονται. Ωστόσο, η μάζα των ηλεκτρονίων είναι πολύ μικρή σε σύγκριση με τις μάζες των πρωτονίων και των νετρονίων. Έτσι μπορούμε να πούμε ότι η συμβολή των ηλεκτρονίων σε μια ατομική μάζα είναι μικρότερη. Τα περισσότερα από τα άτομα στον περιοδικό πίνακα έχουν δύο ή περισσότερα ισότοπα. Τα ισότοπα διαφέρουν το ένα από το άλλο με διαφορετικό αριθμό νετρονίων, παρόλο που έχουν την ίδια ποσότητα πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Δεδομένου ότι η ποσότητα νετρονίων τους είναι διαφορετική, κάθε ισότοπο έχει διαφορετική ατομική μάζα.
Επιπλέον, οι μάζες των ατόμων είναι εξαιρετικά μικρές, επομένως δεν μπορούμε να τις εκφράσουμε σε κανονικές μονάδες μάζας όπως γραμμάρια ή κιλά. Για τους σκοπούς μας, χρησιμοποιούμε μια άλλη μονάδα που ονομάζεται μονάδα ατομικής μάζας (amu) για τη μέτρηση της ατομικής μάζας. 1 μονάδα ατομικής μάζας είναι ένα δωδέκατο της μάζας ισότοπου C-12. Όταν μια μάζα ενός ατόμου διαιρείται με τη μάζα ενός δωδεκάτου της μάζας ισοτόπου C-12, λαμβάνεται η σχετική μάζα του. Ωστόσο, στη γενική χρήση όταν λέμε τη σχετική ατομική μάζα ενός στοιχείου, εννοούμε το ατομικό βάρος τους (επειδή υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη όλα τα ισότοπα). Η ατομική μάζα και τα ατομικά βάρη χρησιμοποιούνται εναλλακτικά από τους περισσότερους ανθρώπους. Ωστόσο, φέρουν διαφορετικές έννοιες και προκαλεί ένα σημαντικό σφάλμα στους υπολογισμούς χύδην υλικών εάν τα δύο αυτά ληφθούν ως ένα.Ο αριθμός μάζας είναι ο συνολικός αριθμός νετρονίων και πρωτονίων σε έναν πυρήνα ενός ατόμου. Η συλλογή των νετρονίων και των πρωτονίων είναι επίσης γνωστή ως νουκλεόνια. Επομένως, ο αριθμός μάζας μπορεί επίσης να οριστεί ως ο αριθμός των νουκλεονίων σε έναν πυρήνα ενός ατόμου. Κανονικά, αυτό υποδηλώνεται στην αριστερή επάνω γωνία του στοιχείου (ως δείκτης) ως τιμή ακέραιας. Τα διαφορετικά ισότοπα έχουν διαφορετικούς αριθμούς μάζας, επειδή ο αριθμός τους νετρονίων ποικίλλει. Επομένως, ο αριθμός μάζας ενός στοιχείου δίνει τη μάζα του στοιχείου σε ακέραιους αριθμούς. Η διαφορά μεταξύ του αριθμού μάζας και του ατομικού αριθμού ενός στοιχείου δίνει τον αριθμό των νετρονίων που έχει.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του αριθμού μάζας και της ατομικής μάζας;
