Διαφορά μεταξύ ισότοπων και ισότοπων

Ισότοπα εναντίον Isobars

Τα άτομα είναι τα μικρά δομικά στοιχεία όλων των υπαρχουσών ουσιών. Υπάρχουν παραλλαγές μεταξύ διαφορετικών ατόμων. Επίσης, υπάρχουν παραλλαγές μέσα στα ίδια στοιχεία. Τα ισότοπα είναι παραδείγματα διαφορών εντός ενός μόνο στοιχείου. Οι Isobars είναι διαφορετικά στοιχεία με ομοιότητα.

Ισότοπα

Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορεί να είναι διαφορετικά. Αυτά τα διαφορετικά άτομα του ίδιου στοιχείου ονομάζονται ισότοπα. Διαφέρουν μεταξύ τους με διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Δεδομένου ότι ο αριθμός νετρονίων είναι διαφορετικός, ο αριθμός τους διαφέρει επίσης. Ωστόσο, τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων. Διαφορετικά ισότοπα που υπάρχουν σε ποικίλες ποσότητες, και αυτό δίνεται ως ποσοστό της τιμής που ονομάζεται σχετική αφθονία. Για παράδειγμα, το υδρογόνο έχει τρία ισότοπα ως αντίθετο, δευτέριο και τρίτιο. Ο αριθμός των νετρονίων και οι σχετικές αφθονίες είναι οι εξής.

¹ H - κανένα νετρόνιο, σχετική αφθονία είναι 99. 985%

² H- ένα νετρόνιο, σχετική αφθονία είναι 0. 015%

^{3 H- δύο νετρόνια, η σχετική αφθονία είναι 0%} Ο αριθμός των νετρονίων που μπορεί να κρατήσει ένας πυρήνας διαφέρει από στοιχείο σε στοιχείο. Μεταξύ αυτών των ισοτόπων, μόνο μερικά είναι σταθερά. Για παράδειγμα, το οξυγόνο έχει τρία σταθερά ισότοπα και ο κασσίτερος έχει δέκα σταθερά ισότοπα. Τα περισσότερα από τα απλά στοιχεία έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων με τον αριθμό πρωτονίων, αλλά στα βαριά στοιχεία υπάρχουν περισσότερα νετρόνια από τα πρωτόνια. Ο αριθμός των νετρονίων είναι σημαντικός για την εξισορρόπηση της σταθερότητας των πυρήνων. Όταν οι πυρήνες είναι πολύ βαρείς, γίνονται ασταθείς και, επομένως, αυτά τα ισότοπα γίνονται ραδιενεργά. Για παράδειγμα, το

238 ^{U εκπέμπει ακτινοβολία και διασπάται σε πολύ μικρότερους πυρήνες. Τα ισότοπα μπορεί να έχουν διαφορετικές ιδιότητες λόγω των διαφορετικών τους μαζών. Για παράδειγμα, μπορεί να έχουν διαφορετικές περιστροφές, έτσι τα φάσμα NMR τους διαφέρουν. Ωστόσο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων τους είναι παρόμοιος προκαλώντας παρόμοια χημική συμπεριφορά.}

Ένα φασματόμετρο μάζας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να πάρει πληροφορίες σχετικά με ισότοπα. Δίνει τον αριθμό των ισοτόπων που έχει ένα στοιχείο, τις σχετικές αφθονίες και τις μάζες τους.

Isobars

Οι Isobars είναι άτομα διαφορετικών στοιχείων με τον ίδιο αριθμό μάζας, αλλά οι ατομικοί τους αριθμοί είναι διαφορετικοί. Με άλλα λόγια, έχουν διαφορετικό αριθμό πρωτονίων. Για παράδειγμα, τα

40 ^S, 40 ^Cl, 40 ^Ar, 40 ^{K και} 40 ^{Ca έχουν τον ίδιο αριθμό μαζών με το 40. Ωστόσο, όπως γνωρίζετε, ο ατομικός αριθμός θείου είναι 16, το χλώριο 17, το αργό 18, το κάλιο 19 και το ασβέστιο 20. Ο αριθμός μάζας είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων που έχουν τα άτομα. Δεδομένου ότι τα παραπάνω άτομα έχουν διαφορετικό αριθμό πρωτονίων, για να αποκτήσουν τον ίδιο αριθμό μάζας θα πρέπει να έχουν διαφορετικά νετρόνια.Για παράδειγμα, το θείο θα πρέπει να έχει 24 νετρόνια και το χλώριο να έχει 23 νετρόνια. Ο αριθμός μάζας είναι επίσης γνωστός ως νουκλεόνια. Επομένως, μπορούμε να ορίσουμε ισοβάρους ως άτομα διαφορετικών στοιχείων με τα ίδια νουκλεόνια.}

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ

Ισότοπων και Isobars ; • Τα ισότοπα είναι διαφορετικά άτομα του ιδίου στοιχείου, ενώ τα ισοβάρες είναι άτομα διαφορετικών στοιχείων.

• Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφέρουν από τον αριθμό των νετρονίων, αλλά τα ισοβόρια διαφέρουν από τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων.

• Τα ισότοπα έχουν διαφορετικούς αριθμούς μαζών όπου οι ισοβάρες έχουν τον ίδιο αριθμό μάζας.

Διαφορά μεταξύ ισότοπων και ισότοπων

Συνιστάται