Διαφορά μεταξύ θερμότητας και συγκεκριμένης θερμότητας
Θερμοκρασία έναντι συγκεκριμένης θερμότητας
Όταν μια ουσία θερμαίνεται, η θερμοκρασία της αυξάνεται και όταν ψύχεται η θερμοκρασία μειώνεται. Η διαφορά θερμοκρασίας είναι ανάλογη με την ποσότητα παροχής θερμότητας. Η χωρητικότητα θερμότητας και η ειδική θερμότητα είναι δύο σταθερές αναλογικότητας που αφορούν τη μεταβολή της θερμοκρασίας και την ποσότητα θερμότητας.
Θερμοκρασία
Στη θερμοδυναμική, η συνολική ενέργεια ενός συστήματος ονομάζεται εσωτερική ενέργεια. Η εσωτερική ενέργεια καθορίζει τη συνολική κινητική και τη δυνητική ενέργεια των μορίων στο σύστημα. Η εσωτερική ενέργεια ενός συστήματος μπορεί να αλλάξει είτε με την εργασία στο σύστημα είτε με τη θέρμανση του. Η εσωτερική ενέργεια μιας ουσίας αυξάνεται όταν αυξάνεται η θερμοκρασία της. Το ποσό της αύξησης εξαρτάται από τις συνθήκες στις οποίες λαμβάνει χώρα η θέρμανση. Απαιτείται θερμότητα για την αύξηση της θερμοκρασίας. Η θερμότητα (C) μιας ουσίας είναι "η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας μιας ουσίας κατά ένα βαθμό Κελσίου (ή ένα Kelvin). "Η θερμική χωρητικότητα διαφέρει από την ουσία στην ουσία. Η ποσότητα της ουσίας είναι άμεσα ανάλογη της θερμικής ικανότητας. Αυτό σημαίνει διπλασιασμός της μάζας της ουσίας, η θερμική ικανότητα μπορεί να διπλασιαστεί. Η θερμότητα που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας από t 1 σε t 2 μιας ουσίας μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση.
-q = C x Δt
q = απαιτούμενη θερμότητα
Δt = t 1 είναι J ο
C -1 ή JK -1 . Δύο τύποι θερμικής ικανότητας ορίζονται στη θερμοδυναμική. η θερμική ισχύς σε σταθερή πίεση και θερμική ισχύ σε σταθερή ένταση. Ειδική θερμότητα Η χωρητικότητα θερμότητας εξαρτάται από την ποσότητα της ουσίας. Ειδική θερμότητα ή συγκεκριμένη (ες) ικανότητα (-ες) θερμότητας είναι η χωρητικότητα θερμότητας, η οποία είναι ανεξάρτητη από την ποσότητα των ουσιών. Μπορεί να οριστεί ως "η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας ενός γραμμαρίου μιας ουσίας κατά ένα βαθμό Κελσίου (ή ένα Κελβίνο) σε μια σταθερή πίεση. "Η μονάδα συγκεκριμένης θερμότητας είναι Jg
-1
o C -1 . Η ειδική θερμότητα του νερού είναι πολύ υψηλή με την τιμή 4. 186 Jg -1ο C -1 . Αυτό σημαίνει ότι, για να αυξηθεί η θερμοκρασία του 1 g νερού κατά 1 o C, απαιτείται ενέργεια θερμότητας 186 J. Αυτή η υψηλή τιμή συναντά τον ρόλο του νερού στη θερμική ρύθμιση. Για να βρεθεί η θερμότητα που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας μίας μάζας μιας ουσίας από t 1 σε t 2 , μπορεί να χρησιμοποιηθεί η ακόλουθη εξίσωση. = q = mxsx Δt q = απαιτούμενη θερμότητα
m = μάζα της ουσίαςΔt = t
1
Ωστόσο, η παραπάνω εξίσωση δεν ισχύει, εάν η αντίδραση περιλαμβάνει αλλαγή φάσης.Για παράδειγμα, δεν ισχύει όταν το νερό πηγαίνει στην αέρια φάση (στο σημείο βρασμού), ή όταν το νερό παγώσει για να σχηματίσει πάγο (στο σημείο τήξης). Αυτό είναι επειδή; η θερμότητα που προστίθεται ή αφαιρείται κατά τη διάρκεια της αλλαγής φάσης δεν αλλάζει τη θερμοκρασία. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ θερμότητας και συγκεκριμένης θερμότητας; - Θερμοκρασία είναι η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για τη μεταβολή της θερμοκρασίας μιας ουσίας κατά 1 o
C ή 1K. Ειδική θερμότητα είναι η θερμότητα που απαιτείται για την αλλαγή θερμοκρασίας 1 g των ουσιών κατά 1
|
o C ή 1K. - Η χωρητικότητα θερμότητας εξαρτάται από την ποσότητα της ουσίας, αλλά η ειδική θερμότητα είναι ανεξάρτητη από αυτήν. Συνιστάται |
