Διαφορά μεταξύ σκληρού νερού και βαρύ ύδωρ | Σκληρό νερό κατά βαρύ ύδωρ

με δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου στο μόριο του νερού. Όταν εξετάζουμε τη μοριακή σύνθεση

βαρέος ύδατος , περιέχει περισσότερα άτομα δευτερίου από τα άτομα υδρογόνου. Η μοριακή σύνθεση του σκληρού νερού είναι ίδια με το κανονικό νερό, αλλά η ανόργανη σύνθεση (Μαγνήσιο-Mg και Ασβέστιο-Ca) μαλακό νερό. Τι είναι το Βαρύ Νερό;

Ένα μόριο νερού περιέχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Το υδρογόνο έχει τρία ισότοπα. protium (99,98%), δευτέριο και τρίτιο. Το Protium έχει ένα ηλεκτρόνιο και ένα νετρόνιο. Το δευτέριο έχει ένα νετρόνιο στον πυρήνα εκτός από το ηλεκτρόνιο και το πρωτόνιο. Το δευτέριο είναι διπλάσιο από το πιο άφθονο άτομο υδρογόνου.

Το βαρύ νερό περιέχει μεγάλο ποσοστό ατόμων δευτερίου από το συνηθισμένο άτομο υδρογόνου. Ως εκ τούτου, το μοριακό βάρος και η πυκνότητα είναι υψηλότερο από το κανονικό νερό. Λέγεται ότι η πυκνότητα βαρέος ύδατος είναι 11 φορές μεγαλύτερη από αυτή του φυσιολογικού νερού.

Ιστορικό δείγμα "βαρύ ύδωρ", συσκευασμένο σε σφραγισμένη κάψουλα.

Τι είναι το Hard Water;

Γενικά, το νερό περιέχει κάποια ποσότητα μετάλλων όπως το μαγνήσιο, το ασβέστιο και το κάλιο. Αλλά, το σκληρό νερό περιέχει περισσότερα μέταλλα, ειδικά μαγνήσιο (Mg) και ασβέστιο (Ca) από το κανονικό νερό (μαλακό νερό). Λόγω αυτού, η σκληρότητα του σκληρού νερού είναι μεγαλύτερη από τη σκληρότητα του κανονικού νερού. Αυτό συμβαίνει όταν το επιφανειακό νερό ρέει μέσα από το έδαφος στο στρώμα υπογείων υδάτων διαλύοντας τα ορυκτά στο ελεύθερο ρέον ύδωρ.

Το σκληρό νερό δεν προκαλεί επιβλαβείς επιδράσεις στην ανθρώπινη υγεία, αλλά προκαλεί τόσες πολλές πρόσθετες δυσκολίες, όπως η εναπόθεση λευκών χρωμάτων σε συσκευές μαγειρέματος ή βρασμού, πατώματα μπάνιου και σωλήνες νερού.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Hard Water και Heavy Water;

Βαρύ νερό:

Βαρύ νερό:

Το βαρύ ύδωρ είναι ένα νερό που περιέχει μια σημαντική αναλογία ατόμων δευτερίου που χρησιμοποιούνται σε πυρηνικούς αντιδραστήρες

Σκληρό νερό:

μια σημαντική ποσότητα διαλελυμένων αλάτων ασβεστίου και μαγνησίου. Χαρακτηριστικά του σκληρού ύδατος και του βαρύ ύδωρ

Σύνθεση Βαρύ νερό:

Το βαρύ ύδωρ περιέχει μεγάλο ποσοστό δευτερίου (περιέχει ένα επιπλέον νετρόνιο στα πυρηνικά) από το κανονικό νερό.Περιέχει τόσο άτομα υδρογόνου όσο και άτομα δευτερίου που σχηματίζουν μόρια νερού που έχουν τον μοριακό τύπο ως D

2

O (οξείδιο του δευτερίου) και HDO (οξείδιο υδρογόνου-δευτερίου). Σκληρό νερό: _{Σε μοριακό επίπεδο, η σύνθεση σκληρού νερού είναι παρόμοια με εκείνη του κανονικού νερού (H} 2

O). Αλλά, περιέχει περισσότερα μέταλλα. Μαγνήσιο και ασβέστιο από το κανονικό πόσιμο νερό. Φυσικές και χημικές ιδιότητες _{Βαρύ νερό:} Οι φυσικές και χημικές ιδιότητες του βαρύ ύδατος είναι παρόμοιες με το φυσιολογικό νερό, αλλά έχουν υψηλή πυκνότητα. Το μοριακό βάρος του βαρύ ύδατος δεν παρουσιάζει σημαντική αλλαγή, επειδή το άτομο οξυγόνου συμβάλλει περίπου στο 89% στο μοριακό βάρος. Οι βιολογικές ιδιότητες του βαρέος ύδατος διαφέρουν από το φυσιολογικό νερό.

Σκληρό νερό:

Η σκληρότητα είναι η κύρια ιδιότητα που διαφέρει σημαντικά από το κανονικό νερό. Ταξινόμηση USGS της σκληρότητας του νερού

- diff Άρθρο Μέση πριν από το τραπέζι -> Σκληρότητα / mgl

-1

Φύση του νερού

0-60 Μαλακό νερό	61- 120
νερό	121-180
Σκληρό νερό	<180
Πολύ σκληρό νερό	Το όριο σκληρότητας στο πόσιμο νερό είναι 80-100 mgl
-1	Βαρύ νερό:

Κάποια ποσότητα Deuterium υπάρχει στο ανθρώπινο σώμα, αλλά μια μεγάλη ποσότητα Deuterium προκαλεί επιβλαβείς επιδράσεις στην υγεία στο ανθρώπινο σώμα, μπορεί ακόμη και να προκαλέσει θάνατο. ^{Σκληρό νερό:}

Το σκληρό νερό δεν προκαλεί επιπτώσεις στην υγεία του ανθρώπινου σώματος, αλλά προκαλεί και άλλα προβλήματα, όπως το μπλοκάρισμα των σωλήνων ύδρευσης και την εναπόθεση ορυκτών αποθεμάτων σε θερμαντήρες, μαγειρικά σκεύη και πατώματα μπάνιου. Για να ξεπεραστούν αυτά τα προβλήματα που προκαλούνται από το σκληρό νερό, τα ορυκτά αφαιρούνται. Αυτό ονομάζεται μαλάκυνση. Η συνηθέστερα χρησιμοποιούμενη αποτελεσματική μέθοδος είναι οι ρητίνες ανταλλαγής ιόντων ως μαλακτικό.

Ευγένεια εικόνας: "Βρύση 1" από το χρήστη: Dschwen - Η δική του δουλειά. (CC BY-SA 2. 5) μέσω του Βικιμπούγου Το

"Οξείδιο του δευτερίου Norsk" από Alchemist-hp (talk) (www. Pse-mendelejew. (FAL) μέσω Commons