Διαφορά μεταξύ στοιχείου και μορίου

Στοιχείο vs. Μοριακό

Τα άτομα είναι οι μικροσκοπικές μονάδες που συλλέγουν για να σχηματίσουν όλες τις υπάρχουσες χημικές ουσίες. Τα άτομα μπορούν να ενωθούν με άλλα άτομα με διάφορους τρόπους, σχηματίζοντας έτσι χιλιάδες μόρια και άλλες ενώσεις. Σύμφωνα με τις ικανότητές τους να δώσουν ή να αποσύρουν ηλεκτρόνια, μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς ή ιοντικούς δεσμούς. Μερικές φορές υπάρχουν πολύ αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ των ατόμων. Ένας φοιτητής χημείας πρέπει να έχει μια ιδέα για τις δύο βασικές έννοιες, "στοιχείο" και "μόριο" και πώς να διαφοροποιήσει μεταξύ δύο.

Στοιχείο

Γνωρίζουμε τη λέξη "στοιχείο", επειδή μαθαίνουμε γι 'αυτούς στον περιοδικό πίνακα. Υπάρχουν περίπου 118 στοιχεία στον περιοδικό πίνακα ανάλογα με τον ατομικό αριθμό τους. Ένα στοιχείο είναι μια χημική ουσία που αποτελείται από μόνο έναν τύπο ατόμων, επομένως είναι καθαρά. Για παράδειγμα, το μικρότερο στοιχείο είναι το υδρογόνο και το αργύρου, ο χρυσός, η πλατίνα είναι μερικά από τα κοινώς γνωστά πολύτιμα στοιχεία. Κάθε στοιχείο έχει ατομική μάζα, ατομικό αριθμό, σύμβολο, ηλεκτρονική διαμόρφωση κλπ. Παρόλο που τα περισσότερα από τα στοιχεία απαντώνται φυσικά, υπάρχουν μερικά από τα συνθετικά στοιχεία όπως το Καλιφόρνιο, το Αμερική, το Einsteinium και το Mendelevium. Όλα τα στοιχεία μπορούν να ταξινομηθούν ευρέως σε τρεις κατηγορίες, όπως το μέταλλο, τα μεταλλοειδή και τα μη μέταλλα. Επιπλέον, κατηγοριοποιούνται σε ομάδες και περιόδους με βάση πιο συγκεκριμένα χαρακτηριστικά. Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας ή περιόδων έχουν ορισμένα κοινά χαρακτηριστικά και ορισμένες ιδιότητες ενδέχεται να αλλάζουν διαδοχικά όταν περνάτε από μια ομάδα ή μια περίοδο. Τα στοιχεία μπορούν να υποβληθούν σε χημικές αλλαγές για να σχηματίσουν διάφορες ενώσεις. Ωστόσο, τα στοιχεία δεν μπορούν να αναλυθούν περαιτέρω με απλές χημικές μεθόδους. Υπάρχουν άτομα του ίδιου στοιχείου με διαφορετικό αριθμό νετρονίων. αυτά είναι γνωστά ως ισότοπα ενός στοιχείου.

Μόρια αποτελούνται από τη χημική σύνδεση δύο ή περισσότερων ατόμων του ίδιου στοιχείου (π.χ.: O

2 , N ₂ ) ή διαφορετικά στοιχεία (Η ₂ Ο, ΝΗ ₃ ). Τα μόρια δεν έχουν φορτίο και τα άτομα συνδέονται με τους ομοιοπολικούς δεσμούς. Τα μόρια μπορεί να είναι πολύ μεγάλα (αιμοσφαιρίνη) ή πολύ μικρά (H ₂ ), ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων που συνδέονται. Ο τύπος και ο αριθμός των ατόμων σε ένα μόριο παρουσιάζονται από τον μοριακό τύπο. Ο απλούστερος λόγος ακέραιων ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο δίνεται από τον εμπειρικό τύπο. Για παράδειγμα, ο C ₆ H ₁₂ O ₆ είναι ο μοριακός τύπος της γλυκόζης και CH ₂ O είναι ο εμπειρικός τύπος. Η μοριακή μάζα είναι η υπολογιζόμενη μάζα λαμβάνοντας υπόψη το συνολικό αριθμό ατόμων που δίδονται στον μοριακό τύπο. Κάθε μόριο έχει τη δική του γεωμετρία. Τα άτομα σε ένα μόριο είναι διατεταγμένα κατά τον πλέον σταθερό τρόπο με ειδική γωνία δεσμού και μήκη δεσμών για να ελαχιστοποιηθούν οι απωθήσεις και οι δυνάμεις τάνυσης.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ στοιχείου και μορίου;

- Τα στοιχεία είναι καθαρές ουσίες, οι οποίες αποτελούνται από ένα μόνο τύπο ατόμου.

- Τα μόρια μπορεί να περιέχουν δύο ή περισσότερα άτομα του ίδιου στοιχείου ή διαφορετικά στοιχεία. - Οι ιδιότητες ενός στοιχείου συχνά αλλάζουν τελείως όταν αποτελούν μέρος ενός μορίου. - Υπάρχουν ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων του μορίου, αλλά σε στοιχεία, μπορεί να υπάρχουν μεταλλικοί δεσμοί ή αδύναμες, μη ομοιοπολικές δυνάμεις. Συνιστάται Διαφορά μεταξύ Καλιφόρνιας και Οκλαχόμα Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ καψακίων και δισκίων Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ άνθρακα 12 και άνθρακα 14 Διαφορά μεταξύ