Διαφορά μεταξύ ηλεκτρολυτικής και ηλεκτρόλυσης
Η ηλεκτρολυτική εναπόθεση ενάντια στην ηλεκτρόλυση
Τι είναι η ηλεκτρόλυση;
Η ηλεκτρόλυση είναι μια διαδικασία, η οποία χρησιμοποιεί ένα άμεσο ηλεκτρικό ρεύμα για να σπάσει τις χημικές ενώσεις. Έτσι, η διαδικασία ηλεκτρόλυσης χρειάζεται μια εξωτερική πηγή ηλεκτρικής ενέργειας για λειτουργία. Μια αυθόρμητη χημική αντίδραση αναγκάζεται να κάνει στην ηλεκτρόλυση. Για να γίνει η ηλεκτρόλυση, η ουσία πρέπει να περάσει από ηλεκτρικό ρεύμα. Επομένως, γι 'αυτό πρέπει να υπάρχει ηλεκτρολυτική λύση. Αυτό περιέχει ελεύθερα ιόντα, τα οποία παράγονται από μια ουσία στο τετηγμένο στάδιο ή διαλύονται σε άλλο διαλύτη. Αντιδράσεις μείωσης οξείδωσης λαμβάνουν χώρα στην ηλεκτρόλυση. Έτσι ουσιαστικά υπάρχουν δύο ηλεκτρόδια που ονομάζονται άνοδος και κάθοδος. Αντίθετα φορτισμένα ιόντα έλκονται από τα ηλεκτρόδια. Η αντίδραση οξείδωσης λαμβάνει χώρα στην άνοδο και η αντίδραση μείωσης λαμβάνει χώρα στην κάθοδο. Τα ηλεκτρόδια βυθίζονται σε διαλύματα ηλεκτρολυτών. Κανονικά, αυτά τα διαλύματα είναι ιοντικά διαλύματα που σχετίζονται με τον τύπο του ηλεκτροδίου. Για παράδειγμα, τα ηλεκτρόδια χαλκού βυθίζονται σε διαλύματα θειικού χαλκού και τα ηλεκτρόδια αργύρου βυθίζονται σε διάλυμα χλωριούχου αργύρου. Αυτές οι λύσεις είναι διαφορετικές. ως εκ τούτου, πρέπει να χωριστούν. Ο πιο συνηθισμένος τρόπος διαχωρισμού τους είναι μια γέφυρα αλατιού. Η ενέργεια για κίνηση ιόντων προς τα ηλεκτρόδια και για τη μείωση ή την οξείδωση τους παρέχεται από την εξωτερική τροφοδοσία ρεύματος.
Η ηλεκτρόλυση χρησιμοποιείται ευρέως και χρησιμοποιείται σε ηλεκτρολυτικά κύτταρα. Για παράδειγμα, αν πάρουμε χαλκό και ασήμι για να είναι τα δύο ηλεκτρόδια στο κελί, το ασήμι συνδέεται με το θετικό ακροδέκτη μιας εξωτερικής πηγής ενέργειας (μπαταρία). Ο χαλκός είναι συνδεδεμένος στον αρνητικό ακροδέκτη. Δεδομένου ότι το αρνητικό τερματικό είναι πλούσιο σε ηλεκτρόνια, τα ηλεκτρόνια ρέουν από εδώ στο ηλεκτρόδιο χαλκού. Έτσι μειώνεται ο χαλκός. Στο ηλεκτρόδιο αργύρου λαμβάνει χώρα μια αντίδραση οξείδωσης και τα απελευθερούμενα ηλεκτρόνια δίδονται στο θετικό τερματικό άκρο της μπαταρίας με έλλειψη ηλεκτρονίων. Ακολουθεί η συνολική αντίδραση που λαμβάνει χώρα σε ένα ηλεκτρολυτικό κύτταρο, το οποίο έχει ηλεκτρόδια χαλκού και αργύρου.
-2Ag + Cu 2+ (aq) ⇌2 Ag + (υδ) + Cu χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωρών μετάλλων όπως Al, Mg, Ca, Na και K. Επιπλέον χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωρίου, καυσίμου υδρογόνου, οξυγόνου κλπ.
Γαλβραστώσεις
Η ηλεκτρολυτική επίστρωση είναι μια μέθοδος επιμετάλλωσης για την επικάλυψη ηλεκτροδίων με μεταλλικά ιόντα. Η χημική βάση αυτής της διαδικασίας είναι η ηλεκτρόλυση. Επομένως, η ηλεκτρολυτική επικάλυψη χρειάζεται ένα εξωτερικό ηλεκτρικό πεδίο για τη μετακίνηση των μεταλλικών ιόντων. Αρχικά ιόντα μετάλλων θα είναι ελεύθερα στο διάλυμα. Με την παροχή ηλεκτρικού ρεύματος, αυτά τα ιόντα θα κινηθούν προς την κάθοδο και θα μειωθούν εκεί για να παράγουν το μηδενιστικό σθένος μέταλλο.Αυτό το μέταλλο θα καλύψει το αγώγιμο ηλεκτρόδιο. Η ηλεκτρολυτική επικάλυψη χρησιμοποιείται για την αύξηση του πάχους των στρωμάτων. Στη βιομηχανία κοσμημάτων, χρησιμοποιείται για την επένδυση φθηνών προϊόντων (για παράδειγμα προϊόντων από χαλκό) με ασήμι ή χρυσό. Αυτό χρησιμοποιείται επίσης για την επικάλυψη μεταλλικών αντικειμένων με άλλο μέταλλο. Με αυτή τη διαδικασία, μπορούν να δοθούν ιδιότητες που δεν έχει το αρχικό μέταλλο. Η αντιδιαβρωτική προστασία, η αντοχή στη φθορά, η λιπαντικότητα είναι λίγες τέτοιες ιδιότητες, οι οποίες μπορούν να δοθούν σε ένα μέταλλο.
