Η διαφορά μεταξύ της έκλουσης και της διάχυσης Διαφορά μεταξύ
Αν κοιτάξετε τον Περιοδικό Πίνακα Στοιχείων, μπορείτε να δείτε πολλές ουσίες που συνθέτουν το περιβάλλον. Είναι τόσο καταπληκτικό να γνωρίζουμε ότι όλα αποτελούνται από μικρές αναγνωρίσιμες μονάδες γνωστές ως μόρια. Αυτά τα μόρια αποτελούνται από άτομα, τα οποία κρατούνται από χημικούς δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί είναι αποτέλεσμα ανταλλαγών ή κατανομής ηλεκτρονίων (αρνητικά ή θετικά φορτίζοντας υποατομικά σωματίδια) μεταξύ των ατόμων.
Όταν πρόκειται για αέρια, τα μόρια τους κινούνται με συγκεκριμένο τρόπο. Στη δεκαετία του 1800, η Κινητική Μοριακή Θεωρία διατυπώθηκε από δύο επιστήμονες: τον James Maxwell και τον Ludwig Boltzman. Εξήγησαν πώς συμπεριφέρονται τα αέρια και βγήκαν με τέσσερα αξιώματα που αναπαριστούν τη θεωρία. Τα παρακάτω είναι:
- Τα μόρια των αερίων είναι σε συνεχή κίνηση και η σύγκρουση μεταξύ των μορίων του αερίου και των τοιχωμάτων του δοχείου προκαλεί πίεση.
- Τα σωματίδια αερίου δεν αλληλεπιδρούν μεταξύ τους. Δεν υπάρχει ούτε μια απωθητική ούτε ελκυστική δύναμη.
- Η θερμοκρασία Kelvin είναι ευθέως ανάλογη με τη μέση κινητική ενέργεια.
- Τα σωματίδια αερίων είναι τόσο μικρά σε σύγκριση με τον όγκο που καταλαμβάνουν, επομένως τα σωματίδια θεωρούνται ότι δεν έχουν όγκο.
Επιπλέον, ο Thomas Graham, ένας σκωτσέζος χημικός, χαρακτήρισε τον τρόπο με τον οποίο κινούνται τα αέρια. Έτσι, ο νόμος Graham διέπει το φαινόμενο της εκχύλισης και της διάχυσης. Ωστόσο, λάβετε υπόψη ότι οι όροι αυτοί δεν περιορίζονται μόνο στη χημεία, αλλά αυτές χρησιμοποιούνται ευρέως σε πολλές επιστήμες όπως η φυσική και η βιολογία. Όταν πρόκειται για τη χημεία, η εξάτμιση και η διάχυση είναι μερικά από τα φαινόμενα που μετακινούνται τα αέρια και τα υγρά, στα οποία οι περισσότεροι άνθρωποι συγχέονται λόγω των παρόμοιων ηχητικών ονομάτων. Ωστόσο, είναι εντελώς διαφορετικές μεταξύ τους.
Η εξάτμιση περιγράφεται ως η κίνηση ή η διαφυγή των μορίων αερίου μέσω μιας οπής σε ένα κενό.
Με βάση τη θεωρία που συζητήθηκε παραπάνω, ένα ελαφρύτερο αέριο συλλέγεται με μεγαλύτερη ταχύτητα σε σύγκριση με τις βαρύτερες, επειδή τα μόρια συγκρούονται με την οπή με αποτέλεσμα περισσότερα σωματίδια να διαφεύγουν σε χρόνο μονάδας.
Αυτό γίνεται ποσοτικά από το νόμο του Graham - η μοριακή κίνηση είναι αντιστρόφως ανάλογη με την τετραγωνική ρίζα της μοριακής μάζας του.
Ένα τέλειο παράδειγμα έκχυσης είναι το φαινόμενο που συμβαίνει με τα διογκωμένα μπαλόνια. Έχετε παρατηρήσει ποτέ πώς ένα μπαλόνι ξεφλούδει σε μια χρονική περίοδο; Λοιπόν, επειδή ο αέρας μέσα στο μπαλόνι διαφεύγει από μια οπή ή μια μικρή τρύπα στο περιβάλλον.
Η διάχυση προέρχεται από τη λατινική λέξη "diffundere" που σημαίνει "διάδοση". Στη χημεία, η διάχυση περιγράφεται ως η σταδιακή ανάμειξη αερίων. Είναι η κίνηση ενός αερίου μέσω του άλλου με θερμική τυχαία κίνηση που προκαλεί τη σύγκρουση των μορίων μεταξύ τους και την ανταλλαγή μοριακής ενέργειας μεταξύ τους.
Πρόκειται για μια σταδιακή διαδικασία, η οποία προκαλεί τη μετακίνηση των μορίων από μια περιοχή υψηλότερης συγκέντρωσης σε μια περιοχή με χαμηλότερη συγκέντρωση. Αυτό συμβαίνει συνεχώς και σταματά μόνο όταν τα μόρια κατανέμονται ομοιόμορφα.
Ο ευκολότερος τρόπος για να κατανοήσετε τη διάχυση είναι όταν ανοίξει ένα μπουκάλι αρώματος. Το άρωμα ταξιδεύει και απλώνεται στον περιβάλλοντα αέρα. Η σταδιακή ανάμειξη αρωμάτων με τον αέρα παρατηρείται όταν ένα άτομο κοντά στο ανοιχτό μπουκάλι αρώματος το μυρίζει πρώτα και τελικά το πρόσωπο που βρίσκεται πιο μακριά από την πηγή μυρίζει αργότερα. Το ίδιο συμβαίνει όταν ένα συγκεκριμένο άτομο τσιμπήσει, η επιβλαβής μυρωδιά διαχέεται με τον αέρα, και αργά ή γρήγορα οι άνθρωποι θα το μυρίσουν. Επομένως, αποφύγετε την πτώση σε δημόσιους χώρους.
Τελική σκέψη!
Η διάχυση και η εξαγωγή διαδραματίζουν ζωτικό ρόλο στην καθημερινότητά μας. Στην πραγματικότητα, η διάχυση είναι μια κοινή διαδικασία που συμβαίνει μέσα στο σώμα. Είναι η διαδικασία που συμβαίνει μεταξύ των ανταλλαγών θρεπτικών συστατικών, ενέργειας και οξυγόνου στα συστήματα μας. Είναι αρκετά χρήσιμο να γνωρίζουμε πώς κινούνται τα στοιχεία και να γνωρίζουμε την ακριβή διαφορά μεταξύ της έκχυσης και της διάχυσης.
