Διαφορά μεταξύ του χλωρίου και του χλωριούχου ιόντος

Χλώριο κατά Chloride Ion

Τα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα δεν είναι σταθερά εκτός από τα ευγενή αέρια. Επομένως, τα στοιχεία προσπαθούν να αντιδρούν με άλλα στοιχεία, για να αποκτήσουν τη διαμόρφωση των ευγενών αερίων για να επιτύχουν σταθερότητα. Ομοίως, το χλώριο πρέπει επίσης να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ευγενούς αερίου, το αργόν. Όλα τα μέταλλα αντιδρούν με χλώριο, σχηματίζοντας χλωρίδια. Εκτός από κάποιες ομοιότητες, το Χλώριο και το χλωρίδιο έχουν διαφορετικές φυσικές και χημικές ιδιότητες λόγω της αλλαγής ενός ηλεκτρονίου.

Χλώριο Atom

Το χλώριο είναι ένα στοιχείο στον περιοδικό πίνακα που υποδηλώνεται από τον Cl. Είναι μια ομάδα αλογόνου (17 ^η ) στην περίοδο 3 ^rd του περιοδικού πίνακα. Ο ατομικός αριθμός χλωρίου είναι 17. Έτσι, έχει δεκαεπτά πρωτόνια και δεκαεπτά ηλεκτρόνια. Η ηλεκτρονική διαμόρφωσή του γράφεται ως 1 s ² 2 s ² 2 3ρ ⁵ . Δεδομένου ότι το υποεπίπεδο ^p θα πρέπει να έχει 6 ηλεκτρόνια για τη λήψη της διάταξης ηλεκτρονίων ευγενών αερίων αργού, το χλώριο έχει την ικανότητα να προσελκύει ένα ηλεκτρόνιο. Το χλώριο έχει πολύ υψηλή ηλεκτρογενετικότητα, που είναι περίπου 3, σύμφωνα με την κλίμακα Pauling. Το ατομικό βάρος του χλωρίου είναι 35,453 amu. Υπό τη θερμοκρασία δωματίου, το χλώριο υπάρχει ως ένα διατομικό μόριο (Cl ² ). Το Cl 2 είναι ένα αέριο με κίτρινο-πρασινωπό χρώμα. Το χλώριο έχει σημείο τήξεως -101. 5 ° C και σημείο βρασμού -34 ° C. 04 ° C. Μεταξύ όλων των ισοτόπων χλωρίου, τα Cl-35 και Cl-37 είναι τα πιο σταθερά ισότοπα. Στην ατμόσφαιρα, το ₃₅ Cl εμφανίζεται σε 75,77% και ₃₇ Cl σε 24. 23%. Όταν αέριο χλώριο διαλύεται σε νερό, σχηματίζει υδροχλωρικό οξύ και υποχλωριώδες οξύ, τα οποία είναι πολύ όξινα. Το χλώριο έχει όλους τους αριθμούς οξείδωσης που κυμαίνονται από -1 έως +7.

Το χλωριούχο ιόν ^{Το χλωρίδιο είναι το ανιόν που προκύπτει όταν το χλώριο αφαιρεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο ηλεκτροθετικό στοιχείο. Το χλωρίδιο αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Cl} -

. Το χλωρίδιο είναι ένα μονοσθενές ιόν με φορτίο -1. Επομένως, έχει 18 ηλεκτρόνια και 17 πρωτόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του χλωριδίου είναι 1

s

2 ² s 2 ² 3ρ 6 ^{. Το χλωρίδιο υπάρχει σε ιονικές ενώσεις όπως το χλωριούχο νάτριο, το χλωριούχο ασβέστιο και το HCl, τα οποία είναι ιοντικά. Το χλωριούχο επίσης υπάρχει φυσικά σε πηγές νερού, και αυτό είναι το πιο κοινό ανιόν στη φύση. Υπάρχει σημαντική ποσότητα ιόντων χλωρίου σε θαλασσινό νερό. Τα ιόντα χλωριούχων μπορούν να συμμετέχουν στη διεξαγωγή ηλεκτρισμού μέσω διαλυτών.}

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ^{Χλωρίου και χλωριούχου ιόντος} ; ^{• Το ιόν χλωρίου είναι η μειωμένη μορφή του ατόμου χλωρίου.Το χλωρίδιο έχει 18 ηλεκτρόνια σε σύγκριση με δεκαεπτά ηλεκτρόνια χλωρίου και αμφότερα έχουν δεκαεπτά πρωτόνια. Επομένως, το χλωρίδιο έχει αρνητικό (-1) φορτίο ενώ το χλώριο είναι ουδέτερο.} • Δεδομένου ότι υπάρχει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο στο ιόν των χλωριούχων από το άτομο, η ιονική ακτίνα διαφέρει από την ατομική ακτίνα του χλωρίου. Με πρόσθετο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος, το ιόν χλωριδίου τείνει να διαστέλλεται λόγω της απώθησης ηλεκτρονίων μεταξύ τους. Αυτό προκαλεί αύξηση της ιοντικής ακτίνας για το χλωρίδιο από την ατομική ακτίνα του χλωρίου. ^{• Το χλώριο είναι πιο χημικά αντιδραστικό από το χλωριούχο επειδή είναι πιο ασταθές.} • Το χλωρίδιο έχει επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων αργού, επομένως, σταθερό από το άτομο χλωρίου.

• Το ιόν χλωρίου προσελκύεται από θετικά φορτισμένα ηλεκτρόδια ή άλλα θετικά φορτισμένα χημικά είδη, αλλά το χλώριο δεν είναι.

Συνιστάται Διαφορά μεταξύ πρωτογενούς και δευτερογενούς ανάπτυξης Διαφορά μεταξύ πρωτοβάθμιας και δευτεροβάθμιας ενεργού μεταφοράς Διαφορά μεταξύ πρωτογενών και δευτερογενών δεδομένων | Πρωτογενή και δευτερογενή δεδομένα