Διαφορά μεταξύ χημικής ισορροπίας και δυναμικής ισορροπίας
Χημική ισορροπία έναντι δυναμικής ισορροπίας
Όταν ένα ή περισσότερα αντιδραστήρια μετατρέπονται σε προϊόντα, μπορούν να περάσουν από διαφορετικές τροποποιήσεις και ενεργειακές αλλαγές. Οι χημικοί δεσμοί στα αντιδραστήρια θραύονται και σχηματίζονται νέοι δεσμοί για να παράγουν προϊόντα, τα οποία είναι εντελώς διαφορετικά από τα αντιδραστήρια. Αυτό το είδος χημικής τροποποίησης είναι γνωστό ως χημικές αντιδράσεις. Υπάρχουν πολλές μεταβλητές που ελέγχουν τις αντιδράσεις. Κυρίως, μελετώντας τη θερμοδυναμική και την κινητική, μπορούμε να αντλήσουμε πολλά συμπεράσματα σχετικά με μια αντίδραση και πώς μπορούμε να τα ελέγξουμε. Η θερμοδυναμική είναι η μελέτη των μετασχηματισμών της ενέργειας. Αφορά την ενέργεια και τη θέση της ισορροπίας σε μια αντίδραση.
Τι είναι η χημική ισορροπία;
Ορισμένες αντιδράσεις είναι αναστρέψιμες και ορισμένες αντιδράσεις είναι μη αναστρέψιμες. Σε μια αντίδραση, τα αντιδραστήρια μετατρέπονται σε προϊόντα. Και σε μερικές αντιδράσεις, τα αντιδραστήρια μπορούν να παραχθούν εκ νέου από τα προϊόντα. Αυτός ο τύπος αντιδράσεων ονομάζεται αντιστρέψιμος. Σε μη αναστρέψιμες αντιδράσεις, όταν τα αντιδραστήρια μετατραπούν σε προϊόντα, δεν μπορούν να αναγεννηθούν ξανά από τα προϊόντα. Σε μια αναστρέψιμη αντίδραση όταν τα αντιδραστήρια πρόκειται να τα προϊόντα, ονομάζεται η πρόσθια αντίδραση και όταν τα προϊόντα πρόκειται να αντιδραστήρια, ονομάζεται αντίστροφη αντίδραση. Όταν ο ρυθμός των αντιδράσεων προς τα εμπρός και προς τα πίσω είναι ίσος, τότε η αντίδραση λέγεται ότι βρίσκεται σε ισορροπία. Έτσι, σε μια χρονική περίοδο, η ποσότητα των αντιδραστηρίων και των προϊόντων δεν αλλάζει. Οι αναστρέψιμες αντιδράσεις τείνουν πάντα να φτάνουν στην ισορροπία και να διατηρούν αυτήν την ισορροπία. Όταν το σύστημα βρίσκεται σε ισορροπία, η ποσότητα των προϊόντων και των αντιδραστηρίων δεν πρέπει απαραίτητα να είναι ίση. Μπορεί να υπάρχει μεγαλύτερη ποσότητα αντιδραστηρίων από τα προϊόντα ή το αντίστροφο. Η μόνη απαίτηση σε μια ισορροπία ισορροπίας είναι η διατήρηση μιας σταθερής ποσότητας τόσο από την πάροδο του χρόνου. Για μια αντίδραση στην ισορροπία, μπορεί να οριστεί μια σταθερά ισορροπίας. όπου είναι ίση με την αναλογία μεταξύ συγκέντρωσης προϊόντων και συγκέντρωσης αντιδράσεων.
n / [αντιδραστήριο] m n και m είναι οι στοιχειομετρικοί συντελεστές του προϊόντος και του αντιδραστηρίου. Για μια αντίδραση ισορροπίας, εάν η εμπρόσθια αντίδραση είναι εξωθερμική τότε η προς τα πίσω αντίδραση είναι ενδοθερμική και αντίστροφα. Κανονικά, όλες οι άλλες παράμετροι για τις αντιδράσεις προς τα εμπρός και προς τα πίσω είναι αντίθετες μεταξύ τους. Επομένως, αν θέλουμε να διευκολύνουμε μία από τις αντιδράσεις, απλά πρέπει να προσαρμόσουμε τις παραμέτρους για να διευκολύνουμε αυτήν την αντίδραση.
Η δυναμική ισορροπία είναι επίσης ένας τύπος ισορροπίας όπου οι ποσότητες των προϊόντων και των αντιδραστηρίων δεν αλλάζουν με την πάροδο του χρόνου.Ωστόσο, σε δυναμική ισορροπία, λέγοντας ότι οι ποσότητες δεν αλλάζουν, δεν σημαίνει ότι η αντίδραση έχει σταματήσει. Αντίθετα, η αντίδραση συνεχίζεται με τρόπο που διατηρεί τα ποσά αμετάβλητα (η καθαρή μεταβολή είναι μηδέν). Απλά η λέξη "δυναμική ισορροπία" σημαίνει ότι η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και συνεχίζεται. Για να υπάρξει μια δυναμική ισορροπία, το σύστημα θα πρέπει να είναι κλειστό, έτσι ώστε να μην διαφεύγει ενέργεια ή ύλη από το σύστημα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ
