Ψησίματος σόδα εναντίον Bicarbonate | Η διαφορά ανάμεσα στη σόδα ψησίματος και τη διτανθρακική

Bicarbonate vs Σόδα ψησίματος

Το Bicarbonate και η Σόδα ψησίματος είναι δύο ουσίες που σχετίζονται στενά λόγω της παρουσίας τόσο των μορίων του άνθρακα όσο και του οξυγόνου στις χημικές τους φόρμουλες. Όταν κάποιος αναφέρει διττανθρακικό άλας, η σόδα για ψήσιμο έρχεται σχεδόν πάντα στο μυαλό πρώτα. Είναι ένα πολύ δημοφιλές και πολύ χρήσιμο προϊόν οικιακής χρήσης. Υπάρχει, ωστόσο, μια έντονη διαφορά μεταξύ του διττανθρακικού άλατος και της σόδα ψησίματος.

Τι είναι το Bicarbonate;

Το δισανθρακικό σχηματίζεται με το συνδυασμό τριών μορίων οξυγόνου, ενός μορίου υδρογόνου και ενός μορίου άνθρακα, με αποτέλεσμα ένα ιόν ή μια ένωση με περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια. Μπορεί να περιγραφεί καλύτερα στον χημικό τύπο HCO3-. Αυτή η ένωση είναι ένα κρίσιμο μέρος του συστήματος ρύθμισης του ρΗ του σώματος, σε λαϊκούς όρους: είναι υπεύθυνο για τη διατήρηση του αίματος κάποιου σε κατάσταση που δεν είναι πολύ όξινη ή πολύ βασική. Χρησιμεύει επίσης ως τρόπος διατήρησης των χωνευτικών χυμών υπό έλεγχο μόλις το στομάχι τελειώσει την πέψη του τροφίμου. Το ανθρακικό οξύ στα όμβρια ύδατα σχηματίζει επίσης διττανθρακικά ιόντα όταν χτυπά βράχια. Αυτή η ροή των διττανθρακικών ιόντων είναι σημαντική για τη διατήρηση του κύκλου άνθρακα που πηγαίνει.

Τι είναι η Σόδα ψησίματος;

Σόδα ψησίματος, όταν μεταφράζεται σε χημική ορολογία, είναι όξινο ανθρακικό νάτριο. Το διττανθρακικό νάτριο είναι μια κρυσταλλική, φυσικά απαντώμενη ουσία, που βρίσκεται συνήθως σε διαλυμένες ορυκτές πηγές ως μέρος του ορυκτού νετρονίου. Μπορεί επίσης να σχηματιστεί τεχνητά. Η κύρια χρήση της σόδας ψησίματος είναι ως διογκωτικός παράγοντας, η οποία αυξάνει την ζύμη. Μια άλλη χρήση βρίσκεται σε εργαστήρια όπου ένα μπουκάλι του κρατιέται χρήσιμο γιατί αντιδρά με οξέα και βάσεις. Η σόδα ψησίματος μπορεί επίσης να καταστείλει μικρές πυρκαγιές. Είναι επίσης μια καλή εναλλακτική λύση για τα προϊόντα προσωπικής υγιεινής, καθώς φαίνεται ότι ορισμένες εταιρείες έχουν χρησιμοποιήσει ακόμη και όξινο ανθρακικό νάτριο ως συστατικό για τα αποσμητικά τους, τις οδοντόκρεμες και τα σαμπουάν. Η σόδα ψησίματος μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί σε μια ποικιλία λειτουργιών από την αποτρίχωση των τρυπών ψυγείων για τη θεραπεία της καούρας.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ διττανθρακικού και σόδα ψησίματος;

Τόσο το όξινο ανθρακικό όσο και η σόδα ψησίματος μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως παράγοντας εξουδετέρωσης. Η σόδα ψησίματος λειτουργεί σαν ένα αντιόξινο, ανακουφίζοντας την όξινη δυσπεψία και την καούρα ενώ το δισανθρακικό είναι υπεύθυνο για τη διατήρηση του φυσιολογικού επιπέδου του αίματος στο αίμα. Μια άλλη ομοιότητα μεταξύ των δύο είναι η παρουσία του χημικού τύπου HCO3.

· Το διττανθρακικό είναι ανιόν. Βασικά, είναι μια αρνητικά φορτισμένη ουσία. Μέσω χημικών διεργασιών, όπως η διαδικασία Solvay, μπορεί να σχηματιστεί διττανθρακικό νάτριο.Το διττανθρακικό νάτριο είναι λιγότερο πιθανό να έχει άλλη χημική αντίδραση σε σύγκριση με το διττανθρακικό. αυτό οφείλεται στο βράδυ έξω από τα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια στη χημική του δομή.

· Το Bicarbonate, αν και χρήσιμο από μόνο του, έχει πολύ υψηλή τάση να έχει χημική αντίδραση λόγω του επιπλέον ηλεκτρονίου του. Αντίθετα, χρειάζεται μια ισχυρή χημική αντίδραση για να διαλύσει τη σόδα ψησίματος.

Εν συντομία: Σόδα ψησίματος έναντι δισανθρακικού 1. Το διττανθρακικό άλας και η μαγειρική σόδα βοηθούν στο να διατηρείται το pH υπό έλεγχο, τα διττανθρακικά κυρίως στο σώμα μας και η σόδα ψησίματος στα εργαστήρια. 2. Το όξινο ανθρακικό και η σόδα ψησίματος έχουν HCO 3 στις χημικές τους φόρμουλες. 3. Το διττανθρακικό, ωστόσο, είναι ανιόν. Σόδα ψησίματος ή διττανθρακικό νάτριο είναι μια πλήρης ένωση. 4. Η σόδα ψησίματος έχει λιγότερη πιθανότητα χημικής αντίδρασης σε σύγκριση με το διττανθρακικό, διότι τα ιόντά της είναι πλέον μερικώς διαλυμένα με την προσθήκη νατρίου. Παίρνει μια πιο ισχυρή αντίδραση για να διαλύσει τους δεσμούς στη μαγειρική σόδα. 5. Η σόδα ψησίματος μπορεί να θεωρηθεί ως μία παντοτινή ουσία με τις πολυάριθμες χρήσεις της. Το διττανθρακικό, από την άλλη πλευρά, πρέπει να αποτελεί μέρος μιας χημικής αντίδρασης για να σχηματίσει μια άλλη ουσία για να είναι χρήσιμη για άλλους σκοπούς.