Διαφορά μεταξύ βάσης και πυρηνόφιλης

Βάση εναντίον Nucleophile

Τα οξέα και οι βάσεις είναι δύο σημαντικές έννοιες στη χημεία. Έχουν αντιφατικές ιδιότητες. Το νουκλεόφιλο είναι ένας όρος, ο οποίος χρησιμοποιείται περισσότερο στην οργανική χημεία για να περιγράψει τους μηχανισμούς και τους ρυθμούς αντίδρασης. Από δομική άποψη, δεν υπάρχει σημαντική διαφορά μεταξύ βάσεων και πυρηνόφιλων, αλλά λειτουργικά εκτελούν διαφορετικά καθήκοντα.

Βάση

Οι βάσεις καθορίζονται με διάφορους τρόπους από διάφορους επιστήμονες. Ο Arrhenius ορίζει μια βάση ως ουσία που δίνει ιόντα OH ^- στο διάλυμα. Ο Bronsted-Lowry ορίζει μια βάση ως ουσία που μπορεί να δεχθεί ένα πρωτόνιο. Σύμφωνα με τον Lewis, κάθε δότης ηλεκτρονίων είναι μια βάση. Σύμφωνα με τον ορισμό του Arrhenius, μια ένωση θα πρέπει να έχει ένα ανιόν υδροξειδίου και την ικανότητα να το δωρίζει ως ιόν υδροξειδίου ως βάση. Αλλά, σύμφωνα με τον Lewis και τον Bronsted-Lowry, μπορεί να υπάρχουν μόρια, τα οποία δεν διαθέτουν υδροξείδια, αλλά μπορούν να λειτουργήσουν ως βάση. Για παράδειγμα, το NH ₃ είναι μια βάση Lewis, επειδή μπορεί να δώσει το ζεύγος ηλεκτρονίων στο άζωτο. Το Na ₂ CO ₃ είναι μια βάση Bronsted-Lowry χωρίς ομάδες υδροξειδίου, αλλά έχει την ικανότητα να δέχεται υδρογόνα.

Οι βάσεις έχουν ένα ολισθηρό σαπούνι σαν αίσθημα και πικρή γεύση. Αντιδρούν εύκολα με οξέα που παράγουν μόρια νερού και αλατιού. Η καυστική σόδα, η αμμωνία και η σόδα ψησίματος είναι μερικές από τις κοινές βάσεις που συναντάμε πολύ συχνά. Οι βάσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο, με βάση την ικανότητά τους να διασπούν και να παράγουν ιόντα υδροξειδίου. Ισχυρές βάσεις όπως ΝaΟΗ, ΚΟΗ ιονίζονται εντελώς σε διάλυμα για να δώσουν ιόντα. Οι ασθενέστερες βάσεις όπως το NH ₃ είναι μερικώς αποσυνδεδεμένες και δίνουν λιγότερες ποσότητες ιόντων υδροξειδίου. K _b είναι η βασική σταθερά διάστασης. Δίνει μια ένδειξη της δυνατότητας να χάσουν ιόντα υδροξειδίου μιας ασθενούς βάσης. Τα οξέα με υψηλότερη τιμή pK _a (περισσότερο από 13) είναι ασθενή οξέα, αλλά οι συζευγμένες βάσεις τους θεωρούνται ισχυρές βάσεις. Για να ελέγξετε αν μια ουσία είναι βασική ή όχι, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αρκετούς δείκτες, όπως χαρτί λακκούβας ή χαρτί pH. Οι βάσεις δείχνουν μια τιμή pH μεγαλύτερη από 7 και μετατρέπεται σε κόκκινο λακκούβας σε μπλε χρώμα.

Νουκλεόφιλος

Ένα πυρηνόφιλο μπορεί να είναι οποιοδήποτε αρνητικό ιόν ή οποιοδήποτε ουδέτερο μόριο που έχει τουλάχιστον ένα ζεύγος ηλεκτρονίων που δεν είναι κοινόχρηστο. Το πυρηνόφιλο είναι μια ουσία που είναι πολύ ηλεκτροθετική, ως εκ τούτου, επιθυμεί να αλληλεπιδράσει με θετικά κέντρα. Μπορεί να εκκινήσει αντιδράσεις χρησιμοποιώντας το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, όταν ένα πυρηνόφιλο αντιδρά με ένα αλκυλαλογονίδιο, το μοναδικό ζεύγος του πυρηνόφιλου επιτίθεται στο άτομο άνθρακα που φέρει το αλογόνο. Αυτό το άτομο άνθρακα είναι μερικώς θετικό φορτισμένο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνησίας μεταξύ αυτού και του ατόμου αλογόνου. Αφού το νουκλεόφιλο προσκολληθεί στον άνθρακα, τα φύλλα αλογόνου.Αυτός ο τύπος αντιδράσεων είναι γνωστός ως αντιδράσεις πυρηνόφιλης υποκατάστασης. Υπάρχει ένας άλλος τύπος αντιδράσεων που ξεκινούν από πυρηνόφιλα, που ονομάζονται πυρηνόφιλες αντιδράσεις απομάκρυνσης. Η πυρηνοφιλικότητα αποκαλύπτει τους μηχανισμούς αντίδρασης, επομένως αποτελεί ένδειξη των ρυθμών αντίδρασης. Για παράδειγμα, αν η πυρηνόφιλος είναι υψηλή, τότε μια συγκεκριμένη αντίδραση μπορεί να είναι γρήγορη και αν η πυρηνόφιλος είναι χαμηλή, ο ρυθμός αντίδρασης είναι αργός. Δεδομένου ότι τα πυρηνόφιλα δίνουν ηλεκτρόνια, σύμφωνα με τον ορισμό Lewis, είναι βάσεις.

Η διαφορά μεταξύ βάσης και πυρηνόφιλου;

¤ Όλα τα πυρηνόφιλα είναι βάσεις, αλλά όλες οι βάσεις δεν μπορούν να είναι πυρηνόφιλα. Οι βάσεις είναι δέκτες υδρογόνου, εκτελούν έτσι αντιδράσεις εξουδετέρωσης, αλλά τα νουκλεόφιλα προσβάλλουν τα ηλεκτρόφιλα για να ξεκινήσουν μια συγκεκριμένη αντίδραση. Συνιστάται Διαφορά μεταξύ αμινοξέων και πρωτεϊνών Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ ενός στοιχείου και μιας ένωσης Διαφορά μεταξύ στοιχείου Διαφορά μεταξύ ανάλυσης και σύνθεσης Ανάλυση μεταξύ ανάλυσης