Διαφορά μεταξύ αμφιπρωτικών και αμφοτερικών | Amphiprotic vs Amphoteric

Amphiprotic vs Amphoteric

Καθώς τα αμφίφιλα και τα αμφοτερικά είναι αρκετά παρόμοια, η διαφορά μεταξύ αμφιπρωτικών και αμφοτερικών είναι επίσης πολύ συγκεχυμένη. Και οι δύο όροι, αμφιπρωτικοί και αμφοτερικοί, σχετίζονται αμφότερα με την χημεία των οξέων βάσεων. Οι αμφοτερικές ουσίες συμπεριφέρονται ως οξύ και ως βάση. Όλες οι αμφιπρωτικές ουσίες είναι σε θέση να δώσουν και να δεχθούν πρωτόνια και μπορούν να δείξουν τόσο όξινα όσο και βασικές ιδιότητες. Ως εκ τούτου, είναι αμφοτερικές. Αυτό το άρθρο περιγράφει λεπτομερώς τη διαφορά μεταξύ αμφιπρωτικών ουσιών και αμφοτερικών ουσιών. Επιπλέον, δίνει παραδείγματα και αντιδράσεις για να δείξει τις ιδιότητές τους.

Τι είναι οι Αμφιπροτικές Ουσίες;

Ο όρος αμφιπρωτικό αναφέρεται στις ουσίες που μπορούν να αποδεχθούν και να δώσουν ένα πρωτόνιο. μπορεί να είναι είτε ιοντικό είτε ομοιοπολικό. Συνεπώς, μια αμφοτερική ουσία θα πρέπει να έχει δύο κύριες ιδιότητες.

- Το μόριο πρέπει να περιέχει τουλάχιστον ένα άτομο υδρογόνου και μπορεί να δοθεί σε άλλο μόριο.

- Το μόριο πρέπει να περιέχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων (ηλεκτρόνια που δεν εμπλέκονται στη χημική σύνδεση) να δέχεται ένα πρωτόνιο.

Το νερό (H ₂ O) είναι από τις πλέον κοινές αμφιπρωτικές ουσίες. ένα μόριο νερού ικανοποιεί και τις δύο απαιτήσεις που απαιτούνται για μια αμφιπρωτική ουσία.

Εκτός από το νερό, οι περισσότερες συζευγμένες βάσεις των διπροτικών οξέων μπορούν να λειτουργήσουν ως αμφιπρωτικές ουσίες.

-

Η

Η ₂ Η ₄ CO ₃ ^HCO

3 _- Η ₂ SHS _- ^H

2 _{CrO 3} HCrO ³

- _{Παράδειγμα: Το ανθρακικό οξύ (H} 2 _CO 3 _{) είναι ασθενές διπρωτικό οξύ, > 3} ^-) είναι η συζευγμένη βάση του. Σε υδατικά διαλύματα, το όξινο ανθρακικό άλας παρουσιάζει δύο τύπους αντιδράσεων. _{(1) Δωρεά ενός πρωτονίου στο νερό (ως βρογχοσκούχο οξύ - Lowry)} HCO ₃ - _{(999) (9)> (999)> (aq)} ^{(2) Αποδοχή ενός πρωτονίου από το νερό (ως βάση βρογχοσκόπησης - Lowry)} HCO

3

- _(aq) ^{+ Η} ₂ 0-> H ₂ (aq) _{Επομένως, τα διττανθρακικά (HCO} 3 ^- _{) είναι αμφιπρωτικά είδος.} Τι είναι οι αμφοτερικές ουσίες; _{Οι ουσίες που μπορούν να δράσουν τόσο ως οξύ όσο και ως βάση ονομάζονται αμφοτερικές ουσίες. Αυτός ο ορισμός είναι αρκετά παρόμοιος με τις αμφιπρωτικές ουσίες. Επειδή όλες οι αμφιπρωτικές ουσίες παρουσιάζουν όξινες ιδιότητες με τη χορήγηση ενός πρωτονίου και παρομοίως, εμφανίζουν βασικές ιδιότητες με την αποδοχή ενός πρωτονίου. Συνεπώς, όλες οι αμφιπρωτικές ουσίες μπορούν να θεωρηθούν ως αμφοτερικές.Ωστόσο, η αντίστροφη δήλωση δεν είναι πάντα αλήθεια.} ^{Έχουμε τρεις θεωρίες για οξέα και βάσεις:} _{Θεωρία Οξική Βάση}

Arrhenius H

+ _{παραγωγός OH} ⁺ _{δότης H} + _δέκτης Δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων ζεύγους ηλεκτρονίων Lewis _{Παράδειγμα: ΑΙ2Ο3 είναι οξύ Lewis και βάση Lewis. Ως εκ τούτου, είναι μια αμφοτερική ουσία, δεδομένου ότι δεν περιέχει πρωτόνια (H} + _{), δεν είναι αμφίφιλη ουσία. Al} 2 ^Ο ₃

+ 6 HCl -> 2 AlCl < 3 ₃ ² O

Al

2

> O

3

+ 2NaOH + 3 Η ² O -> NaAl (OH) ⁴ Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Amphiprotic και Amphoteric?

• Μια αμφιπρωτική ουσία συμπεριφέρεται ως οξύ και ως βάση. Μια αμφοτερική ουσία μπορεί να δεχθεί ή να δώσει ένα πρωτόνιο (Η ⁺ ). ^{• Όλες οι αμφοτερικές ουσίες είναι αμφιπρωτικές, αλλά όλες οι αμφιπρωτικές ουσίες δεν είναι αμφοτερικές.} • Τα αμφίπτερα είδη θεωρούν τη δυνατότητα να δωρίσουν ή να δεχθούν ένα πρωτόνιο. Ωστόσο, τα αμφοτερικά είδη θεωρούν την ικανότητα να δρουν ως οξύ και σαν βάση. Οι ιδιότητες βάσης οξέος εξαρτώνται από τρεις παράγοντες, όπως η δυνατότητα δωρεάς ή αποδοχής πρωτονίων.

Εάν μια ουσία διαθέτει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να δωρίσει και έχει την ικανότητα να δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, θεωρείται ως αμφοτερική.

Εάν μια ουσία έχει την ικανότητα να παράγει ιόντα Η + και ιόντα ΟΗ, θεωρείται ως αμφοτερική. ^{Περίληψη:} Amphiprotic vs Amphoteric

Οι αμφοτερικές και αμφιπρωτικές ουσίες σχετίζονται με την χημική οξεοβασική χημεία. Και οι δύο αυτές ουσίες παρουσιάζουν ιδιότητες οξέος και βάσης. Με άλλα λόγια, μπορούν να αντιδράσουν ως οξύ και ως βάση ανάλογα με τα άλλα αντιδραστήρια. Οι αμφιπρωτικές ουσίες μπορούν να δώσουν και να δεχθούν ένα πρωτόνιο. Το νερό είναι το συνηθέστερο παράδειγμα για ένα αμφιπρωτικό είδος. Οι περισσότερες από τις συζευγμένες βάσεις των διπροτικών οξέων είναι επίσης αμφιπρωτικές. Οι αμφοτερικές ουσίες μπορούν να συμπεριφέρονται ως οξύ και σαν βάση.