Διαφορά μεταξύ αλουμινίου και μαγνησίου

Αλουμίνιο vs Μαγνήσιο

Μαγνήσιο και αλουμίνιο είναι συνήθως χρησιμοποιούμενα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα. Και τα δύο είναι φυσικώς απαντώμενα μέταλλα που είναι σε μεταλλικές μορφές.

Μαγνήσιο

Το μαγνήσιο είναι το 12ο στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Είναι στην ομάδα αλκαλικών γαιών και στην 3η περίοδο. Το μαγνήσιο απεικονίζεται ως Mg. Το μαγνήσιο είναι ένα από τα πιο άφθονα μόρια στη γη. Αποτελεί βασικό στοιχείο σε μακροοικονομικό επίπεδο για τα φυτά και τα ζώα. Το μαγνήσιο έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² . Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό πιο τροχιακό, το μαγνήσιο αρέσει να δωρίζει αυτό το ηλεκτρόνιο σε άλλο ηλεκτροαρνητικότερο άτομο και να σχηματίσει ιόν φορτίου +2. Το ατομικό βάρος του Mg είναι περίπου 24 g mol ^-1 , και είναι ελαφρύ, αλλά ισχυρό μέταλλο. Το Mg είναι ένα κρυσταλλικό στερεό με ασημένιο χρώμα. Αλλά είναι ιδιαίτερα αντιδραστική με το οξυγόνο, σχηματίζοντας έτσι ένα στρώμα οξειδίου του μαγνησίου, το οποίο είναι σκοτεινό σε χρώμα. Αυτή η στρώση MgO δρα ως προστατευτικό στρώμα. Έτσι φυσικά το Mg δεν βρίσκεται ως καθαρό στοιχείο. Όταν το ελεύθερο Mg καίγεται, δίνει μια χαρακτηριστική αφρώδη λευκή φλόγα. Το Mg είναι επίσης εξαιρετικά διαλυτό στο νερό και αντιδρά με νερό, σε θερμοκρασία δωματίου, απελευθερώνοντας φυσαλίδες αερίου υδρογόνου. Το μαγνήσιο αντιδρά επίσης καλά με τα περισσότερα οξέα και παράγει αέρια MgCl ₂ και H ₂ . Το Mg απαντάται σε μεγάλο βαθμό στο θαλασσινό νερό και στα ορυκτά όπως ο δολομίτης, ο μαγνησίτης, ο καρναλλίτης, ο τάλκης κλπ. Το μαγνήσιο εξάγεται από το θαλασσινό νερό με την προσθήκη υδροξειδίου του ασβεστίου. Το προκύπτον ίζημα υδροξειδίου του μαγνησίου μπορεί να διηθηθεί και στη συνέχεια αντιδρά με ΗΟΙ για να παράγει ξανά MgCl ₂ . Με ηλεκτρόλυση χλωριούχου μαγνησίου, το Mg μπορεί να διαχωριστεί στην κάθοδο. Το Mg χρησιμοποιείται σε οργανικές αντιδράσεις (αντιδραστήριο Grignard) και σε πολλές άλλες εργαστηριακές αντιδράσεις. Επιπλέον, ενώσεις Mg ενσωματώνονται σε τρόφιμα, λιπάσματα και μέσα καλλιέργειας, δεδομένου ότι αποτελούν βασικό στοιχείο για την ανάπτυξη και την ανάπτυξη οργανισμών.

Το αλουμίνιο ή το Al είναι ένα στοιχείο στην ομάδα 3 και την περίοδο 3 και έχει τον ατομικό αριθμό 13. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του Al είναι 1s

2

2s ² 2ρ ⁶ 3s ² 3ρ ¹ . Το Al είναι ένα ασημένιο λευκό στερεό και είναι το πιο άφθονο μέταλλο στον φλοιό της γης. Το ΑΙ δεν είναι διαλυτό σε νερό σε θερμοκρασία δωματίου. Το ατομικό βάρος του ΑΙ είναι περίπου 27 g mol-1 και είναι ένα ελαφρύ, ανθεκτικό μέταλλο. Το Al δεν αναφλέγεται εύκολα. Δεδομένου ότι το Al είναι πολύ δραστικό για να παραμείνει στην ελεύθερη μορφή του, φυσικά εμφανίζεται σε μέταλλα. Το κύριο αλκαλικό μέταλλο περιέχει βωξίτη. Τα μεγάλα βωξίτικα μεταλλεύματα βρίσκονται στην Αυστραλία, τη Βραζιλία, τη Τζαμάικα και τη Γουινέα. Είναι επίσης στα μεταλλικά στοιχεία όπως η κρυόλιθος, το βηρύλιο, το γρανάτη κ.λπ. Λόγω της χαμηλής πυκνότητας και της αντοχής στη διάβρωση, η Al χρησιμοποιείται σε μεγάλο βαθμό στην κατασκευή αυτοκινήτων και άλλων οχημάτων, κατασκευών, χρωμάτων, οικιακών ειδών, συσκευασίας κλπ.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μαγνησίου και αλουμινίου;

• Το αλουμίνιο έχει ένα ηλεκτρόνιο περισσότερο από Mg, και το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι σε τροχιά 3π.

• Το αλουμίνιο σχηματίζει 3 κατιόντα, ενώ το Mg σχηματίζει +2 κατιόντα. • Το Mg είναι διαλυτό στο νερό σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά το Al δεν είναι. • Το Al δεν καίει εύκολα καθώς το Mg κάνει. • Το αλουμίνιο είναι ανθεκτικό στη διάβρωση, αλλά το μαγνήσιο δεν είναι. Χρειάζεται ένα προστατευτικό στρώμα για να σταματήσει η διάβρωση. Συνιστάται Διαφορά μεταξύ πληθυσμού και δείγματος Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ ιεροκήρυκα και πάστορα Διαφορά μεταξύ του Διαφορά μεταξύ του προέδρου του Ιράν και του ανώτατου ηγέτη του Ιράν Διαφορά μεταξύ