Διαφορά μεταξύ αλλοτροπών και ισότοπων
Αλλοτροπίες vs Ισότοπα
Γνωρίζουμε τη λέξη "στοιχείο" τα στοιχεία αυτά στον περιοδικό πίνακα.Υπάρχουν περίπου 118 στοιχεία που δίνονται στον περιοδικό πίνακα σύμφωνα με τον ατομικό τους αριθμό.Ένα στοιχείο είναι μια χημική ουσία, η οποία αποτελείται μόνο από ένα μόνο τύπο ατόμων, ως εκ τούτου, είναι καθαρά
Allotropes < Τα αλλοτρόπια είναι διαφορετικές μορφές του ίδιου στοιχείου στο μοριακό επίπεδο, παρουσιάζουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες, είναι τα κοινά γνωστά στοιχεία, τα οποία έχουν αλλοτρόπια, άνθρακας, οξυγόνο, θείο και φώσφορο. έχει ένα μεγάλο αριθμό αλότροπων.Τα οχτώ αλλοτρίπια του άνθρακα διαφέρουν σε μεγάλο βαθμό μεταξύ τους, για παράδειγμα, δ Το διαμάντι είναι γνωστό ως το ισχυρότερο αλότοπο άνθρακα, ενώ ο γραφίτης είναι λιγότερο ισχυρός. Οι νανοσωλήνες άνθρακα, το φουλερένιο και ο άμορφος άνθρακας είναι μερικά άλλα alotropes του άνθρακα. Για το στοιχείο οξυγόνου, υπάρχουν δύο κοινά αλλοτρόπα ως Ο2 και Ο3. Από αυτό, το O2 είναι άφθονο από το O3. Κανονικά, στη φύση, ορισμένα αλλοτρόπα είναι πιο άφθονα από τα άλλα λόγω της σταθερότητας. Ο φωσφόρος έχει τρία alotropes ως κόκκινο, λευκό και μαύρο φώσφορο. Από αυτά, ο πιο κοινός είναι ο κόκκινος και ο λευκός φωσφόρος. Τα αλτροτροπικά διαφέρουν μεταξύ τους λόγω ατομικής ρύθμισης, αριθμού ατόμων κ.λπ.
Ισότοπα
Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορεί να είναι διαφορετικά. Αυτά τα διαφορετικά άτομα του ίδιου στοιχείου ονομάζονται ισότοπα. Διαφέρουν μεταξύ τους με διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Δεδομένου ότι ο αριθμός νετρονίων είναι διαφορετικός, ο αριθμός τους διαφέρει επίσης. Ωστόσο, τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων. Διαφορετικά ισότοπα που υπάρχουν σε ποικίλες ποσότητες, και αυτό δίνεται ως ποσοστό της τιμής που ονομάζεται σχετική αφθονία. Για παράδειγμα, το υδρογόνο έχει τρία ισότοπα ως αντίθετο, δευτέριο και τρίτιο. Ο αριθμός των νετρονίων και οι σχετικές αφθονίες είναι οι εξής.- 1
Η - κανένα νετρόνιο, σχετική αφθονία είναι 99. 985%
2H- ένα νετρόνιο, σχετική αφθονία είναι 0. 015% 3 H- δύο νετρόνια, η σχετική αφθονία είναι 0%
Ο αριθμός των νετρονίων που μπορεί να κρατήσει ένας πυρήνας διαφέρει από στοιχείο σε στοιχείο. Μεταξύ αυτών των ισοτόπων, μόνο μερικά είναι σταθερά. Για παράδειγμα, το οξυγόνο έχει τρία σταθερά ισότοπα και ο κασσίτερος έχει δέκα σταθερά ισότοπα. Τα περισσότερα από τα απλά στοιχεία έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων με τον αριθμό πρωτονίων. Αλλά στα βαριά στοιχεία, υπάρχουν περισσότερα νετρόνια από τα πρωτόνια. Ο αριθμός των νετρονίων είναι σημαντικός για την εξισορρόπηση της σταθερότητας των πυρήνων. Όταν οι πυρήνες είναι πολύ βαρείς, γίνονται ασταθείς και, επομένως, αυτά τα ισότοπα γίνονται ραδιενεργά. Για παράδειγμα, το 238
U εκπέμπει ακτινοβολία και διασπάται σε πολύ μικρότερους πυρήνες.Τα ισότοπα μπορεί να έχουν διαφορετικές ιδιότητες λόγω των διαφορετικών τους μαζών. Για παράδειγμα, μπορεί να έχουν διαφορετικές περιστροφές, έτσι τα φάσμα NMR τους διαφέρουν. Ωστόσο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων τους είναι παρόμοιος προκαλώντας παρόμοια χημική συμπεριφορά. Ένα φασματόμετρο μάζας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να πάρει πληροφορίες σχετικά με ισότοπα. Δίνει τον αριθμό των ισοτόπων που έχει ένα στοιχείο, τις σχετικές αφθονίες και τις μάζες τους.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλλοτροπίων και ισότοπων ;
• Τα αλλοτρόπια εξετάζονται σε μοριακό επίπεδο, ενώ τα ισότοπα θεωρούνται σε ατομικό επίπεδο.
