Διαφορά μεταξύ Allotrope και ισομερούς | Allotrope vs Isomer
Διαφορά κλειδιού - Allotrope vs ισομερές
Ορισμένα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα μπορούν να εμφανιστούν σε διαφορετικούς τύπους ή σε διαφορετικές ρυθμίσεις, ενώ είναι σταθερά σε θερμοκρασία δωματίου. Μπορούν να είναι μια ένωση κατασκευασμένη από ένα μόνο στοιχείο ή μια ένωση κατασκευασμένη από διάφορα στοιχεία. Τα αλλοτροπικά και τα ισομερή είναι καλά παραδείγματα τέτοιων στοιχείων. Η βασική διαφορά μεταξύ του αλλοτροπίου και του ισομερούς είναι ότι τα αλλοτρόπια είναι ενώσεις με τα ίδια στοιχεία, αλλά διαφορετικοί χημικοί τύποι σε διαφορετικές διατάξεις ενώ τα ισομερή είναι ενώσεις με διαφορετικά στοιχεία αλλά τον ίδιο χημικό τύπο σε διαφορετικές ρυθμίσεις.
ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ
1. Επισκόπηση και διαφορά κλειδιού
2. Τι είναι ένα Allotrope
3. Τι είναι ένα ισομερές
4. Σύγκριση παράπλευρου αποτελέσματος - αλλοτρόπιο έναντι ισομερές σε μορφή πίνακα
5. Περίληψη
Τι είναι το Allotrope;
Η λέξη allotrope μπορεί να οριστεί ως εναλλακτικός τύπος. Αναφέρεται λεπτομερώς σε διαφορετικούς τύπους ενώσεων που κατασκευάζονται από το ίδιο ενιαίο στοιχείο αλλά σε διαφορετικούς χημικούς τύπους και διαφορετικές διατάξεις. Αυτά τα αλλοτρόπια υπάρχουν στην ίδια φυσική κατάσταση υπό τις ίδιες συνθήκες (θερμοκρασία δωματίου) αλλά εμφανίζουν διαφορές στις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες. Διαφορετικά αλλοτρόπα μπορούν να παρατηρηθούν σε μέταλλα, μη μέταλλα και μεταλλοειδή.
Παραδείγματα αλλοτροπών
Αλλοτρόπια άνθρακα
Τα αλλοτρόπια άνθρακα υπάρχουν στη στερεά κατάσταση. Οι πιο συνηθισμένοι τύποι είναι διαμάντι, γραφίτης και αιθάλη. Εδώ, δεν είναι τόσο εύκολο να αλλάξετε έναν τύπο allotrope σε μια άλλη δομή allotrope. Το Diamond είναι μια εξαιρετικά σκληρή δομή ενώ ο γραφίτης δεν είναι τόσο σκληρός. Ο αιθάλη υπάρχει ως σκόνη.
Εικόνα 01: Δομή και εμφάνιση του διαμαντιού (στα αριστερά) και του γραφίτη (στα δεξιά)
(02
) και το όζον (O 3 ). >). Η διαφορά μεταξύ τους είναι ότι το οξυγόνο έχει δύο άτομα οξυγόνου συνδεδεμένα με έναν διπλό δεσμό ενώ το όζον αποτελείται από τρία άτομα οξυγόνου που υπάρχουν ως δομή συντονισμού. Τα αλλοτρόπια του θείου Τα αλλοτρόπια του θείου είναι διαφορετικά μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των συνδεδεμένων ατόμων θείου και τη διάταξη τους. Στην περίπτωση του θείου, είναι κάπως εύκολο να αλλάξουμε μια μορφή θείου σε άλλη.
Τι είναι το Ισομερές;
Τα ισομερή είναι ενώσεις που έχουν τον ίδιο χημικό τύπο αλλά διαφορετικές διατάξεις.Τα ισομερή έχουν τον ίδιο αριθμό και τύπους ατόμων, αλλά αυτά τα άτομα είναι διατεταγμένα με διαφορετικούς τρόπους. Επομένως, η χημική δομή των ισομερών είναι διαφορετική μεταξύ τους. Τα ισομερή χωρίζονται σε δύο ευρείες κατηγορίες γνωστές ως δομικά ισομερή και στερεοϊσομερή.
Σχήμα 02: Ταξινόμηση ισομερών
Διαρθρωτικά ισομερή
Σε αυτόν τον τύπο, τα άτομα και οι λειτουργικές ομάδες συνδέονται με διαφορετικούς τρόπους για να φτιάξουν τη δομή. Αυτός ο τύπος περιλαμβάνει ισομερισμό αλυσίδας, ισομερισμό θέσης και ισομερισμό λειτουργικής ομάδας.
Στερεοϊσομερή
Η δομή του δεσμού και η θέση των λειτουργικών ομάδων είναι τα ίδια για τα ισομερή αλλά είναι διαφορετικά στην γεωμετρική τοποθέτηση. Τα στερεοϊσομερή περιλαμβάνουν cis-trans ισομερή (= διαστερεομερή) και οπτικά ισομερή (= εναντιομερή).
Εικόνα 03: Στερεοϊσομερή προπυλενογλυκόλης (σημειώστε ότι η γεωμετρία του ατόμου Η είναι διαφορετική σε δύο μόρια).
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του Allotrope και του Isomer;
- diff Άρθρο Μέση πριν από τον πίνακα ->
Allotrope vs ισομερές
Τα αλλοτρόπια είναι ενώσεις με ίδια στοιχεία, αλλά διαφορετικές χημικές φόρμες σε διαφορετικές ρυθμίσεις.
Τα ισομερή είναι ενώσεις που έχουν διαφορετικά στοιχεία αλλά τον ίδιο χημικό τύπο σε διαφορετικές ρυθμίσεις. |
|
| Αριθμός ατόμων | Τα αλότροπια αποτελούνται από διαφορετικούς αριθμούς ατόμων. |
| Τα ισομερή έχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων. | |
| Τύπος Στοιχείων | Τα αλλοτρόπια αποτελούνται από το ίδιο στοιχείο. |
| Τα ισομερή αποτελούνται από διαφορετικά στοιχεία. | |
| Δομή | Τα αλτροτροπικά έχουν πάντα διαφορετικές δομές. |
| Τα ισομερή μπορεί να έχουν παρόμοιες ή διαφορετικές δομές. | |
| Παρουσία | Τα αλλοτρόπια μπορούν να παρατηρηθούν σε μέταλλα, μη μέταλλα και μεταλλοειδή |
| Η ισομερισμός μπορεί να παρατηρηθεί σε οργανικά μόρια (π.χ. υδρογονάνθρακες) και ανόργανα μόρια (π.χ. | |
| Κύριοι τύποι | Τα είδη αλλοτροπιών περιλαμβάνουν μεταλλικά αλότροπια, μη μεταλλικά αλλοτρόπια και μεταλλοειδή αλλοτρόπα |
| Τα ισομερή περιλαμβάνουν κυρίως δομικά ισομερή και στερεοϊσομερή. | |
| Περίληψη - αλλοτροπές έναντι ισομερών | Και τα αλλοτρόπα και τα ισομερή μπορούν να οριστούν ως εναλλακτικοί τύποι ενός στοιχείου ή μιας ένωσης. Οι περισσότερες φορές, αυτές είναι σταθερές και φυσικά ευρεθείσες ενώσεις. Η κύρια διαφορά μεταξύ αλλοτροπίου και ισομερούς είναι ότι τα αλλοτρόπα είναι ενώσεις με τα ίδια στοιχεία σε διαφορετικούς χημικούς τύπους σε διαφορετικές διατάξεις ενώ τα ισομερή είναι ενώσεις που έχουν διαφορετικά στοιχεία με τον ίδιο χημικό τύπο σε διαφορετικές διατάξεις. |
Κατεβάστε την έκδοση PDF του Allotropes vs Isomers
Μπορείτε να κατεβάσετε την έκδοση PDF αυτού του άρθρου και να το χρησιμοποιήσετε για σκοπούς εκτός σύνδεσης σύμφωνα με τις σημειώσεις παραπομπής. Παρακαλούμε κάντε λήψη της έκδοσης PDF εδώ Διαφορά μεταξύ Allotrope και Isomer.
Αναφορά:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Τι είναι ένα ισομερές; Αναθεωρήστε τις έννοιες της χημείας σας. "ThoughtCo. Ν. Ρ., n. ρε. Ιστός. Διατίθεται εδώ. 01 Ιουνίου 2017.
2. "Ανοτροπός. "Χημεία LibreTexts. Libretexts, 21 Μαρτίου 2017. Διατίθεται εδώ. Ιστός. 01 Ιουνίου 2017.
Ευγένεια εικόνας:
1. "Διαμάντι και γραφίτη2" Με το Diamond_and_graphite.jpg: Χρήστης: Αντικειμενική εργασία: Materialscientist (talk) - Diamond_and_graphite. jpgFile: Γραφίτης-tn19a. jpg (CC BY-SA 3. 0) μέσω Wikimedia Commons
2. "Ισομερισμός" Από τον Vladsinger - Το δικό του έργο (CC BY-SA 3. 0) μέσω Wikimedia Commons
3. "Στερεοϊσομερή προπυλενικής γλυκόλης v. 1" Από Jü - Ίδια εργασία (δημόσιος τομέας) μέσω Wikimedia Commons
