Διαφορά μεταξύ αλκοολών και φαινολών

Αλκοόλες εναντίον φαινολών

Υπάρχουν αλειφατικές και αρωματικές ενώσεις στην οργανική χημεία, οι οποίες μοιράζονται τις ίδιες λειτουργικές ομάδες. Αλλά οι ιδιότητές τους μπορεί να διαφέρουν μεταξύ τους λόγω της αρωματικότητας ή της αλειφατικής φύσης.

Αλκοόλ

Το χαρακτηριστικό της οικογένειας αλκοολών είναι η παρουσία μιας -ΟΗ λειτουργικής ομάδας (ομάδα υδροξυλίου). Κανονικά, αυτή η ομάδα -ΟΗ προσκολλάται σε έναν υβριδοποιημένο άνθρακα sp ³ . Το απλούστερο μέλος της οικογένειας είναι η μεθυλική αλκοόλη, η οποία είναι επίσης γνωστή ως μεθανόλη. Οι αλκοόλες μπορούν να ταξινομηθούν σε τρεις ομάδες ως πρωτογενείς, δευτερογενείς και τριτογενείς. Η ταξινόμηση αυτή βασίζεται στον βαθμό υποκατάστασης του άνθρακα στον οποίο συνδέεται άμεσα η υδροξυλομάδα. Αν ο άνθρακας έχει μόνο ένα άλλο άνθρακα συνδεδεμένο με αυτό, ο άνθρακας λέγεται ότι είναι ένας πρωτογενής άνθρακας και η αλκοόλη είναι μια πρωτοταγής αλκοόλη. Εάν ο άνθρακας με την ομάδα υδροξυλίου συνδέεται με δύο άλλους άνθρακες, τότε είναι μια δευτεροταγής αλκοόλη και ούτω καθεξής. Οι αλκοόλες ονομάζονται με κατάληξη -ol σύμφωνα με την ονοματολογία IUPAC. Πρώτον, πρέπει να επιλεγεί η μακρύτερη συνεχής αλυσίδα άνθρακα στην οποία συνδέεται άμεσα η υδροξυλομάδα. Στη συνέχεια, το όνομα του αντίστοιχου αλκανίου αλλάζει με την απομάκρυνση του τελικού e και την προσθήκη της κατάληξης ol.

Οι αλκοόλες έχουν υψηλότερο σημείο ζέσεως από τους αντίστοιχους υδρογονάνθρακες ή αιθέρες. Ο λόγος είναι η παρουσία της διαμοριακής αλληλεπίδρασης μεταξύ των μορίων αλκοόλης μέσω της δέσμευσης υδρογόνου. Αν η ομάδα R είναι μικρή, οι αλκοόλες είναι αναμίξιμες με νερό. Αλλά καθώς η ομάδα R γίνεται όλο και μεγαλύτερη, τείνει να είναι υδρόφοβη. Οι αλκοόλες είναι πολικές. Ο δεσμός C-O και οι δεσμοί Ο-Η συμβάλλουν στην πολικότητα του μορίου. Η πόλωση του δεσμού Ο-Η καθιστά το υδρογόνο μερικώς θετικό και εξηγεί την οξύτητα των αλκοολών. Οι αλκοόλες είναι αδύναμα οξέα και η οξύτητα είναι κοντά σε εκείνη του νερού. Το -ΟΗ είναι μια φτωχή αποχωρούσα ομάδα, επειδή το OH ^- είναι μια ισχυρή βάση. Αλλά, η πρωτονίωση της αλκοόλης μετατρέπει την κακή αποχωρούσα ομάδα -ΟΗ, σε μια καλή αποχωρούσα ομάδα (Η ₂ Ο). Ο άνθρακας, ο οποίος συνδέεται άμεσα με την ομάδα -ΟΗ, είναι εν μέρει θετικός. ως εκ τούτου, είναι ευαίσθητο σε πυρηνόφιλη επίθεση. Περαιτέρω, τα ζεύγη ηλεκτρονίων επί του ατόμου οξυγόνου το καθιστούν τόσο βασικό όσο και πυρηνόφιλο.

Φαινόλη

Η φαινόλη είναι ένας αρωματικός υδρογονάνθρακας και παράγωγο του βενζολίου. Η φαινόλη είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό με μοριακό τύπο C ₆ H ₆ OH. Είναι εύφλεκτο και έχει ισχυρή οσμή. Η δομή και ορισμένες από τις ιδιότητες δίνονται παρακάτω.

Μοριακό βάρος: 94 γραμμομόρια ^-1

Σημείο τήξεως: 40. 5

o ^C Πυκνότητα: 1. 07 g cm

Σημείο ζέσεως: 181 ^{> -3} Το άτομο υδρογόνου στο μόριο βενζολίου υποκαθίσταται με ομάδα -ΟΗ, για να δώσει φαινόλη.Επομένως, έχει παρόμοια δομή αρωματικού δακτυλίου όπως στο βενζόλιο. Αλλά οι ιδιότητές του είναι διαφορετικές λόγω της ομάδας -OH. Η φαινόλη είναι ήπια όξινη (όξινη από τις αλκοόλες). Όταν χάνει το υδρογόνο της ομάδας -ΟΗ σχηματίζει το φαινολικό ιόν και σταθεροποιείται συντονισμός, που με τη σειρά του καθιστά τη φαινόλη σχετικά καλό οξύ. Και είναι μέτρια διαλυτό στο νερό, επειδή μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με νερό. Η φαινόλη εξατμίζεται πιο αργά από το νερό.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ^{αλκοόλ και φαινόλης}

;

• Η φαινόλη ανήκει επίσης στην οικογένεια αλκοολούχων ποτών. Πρόκειται για αλκοόλες με αρωματικούς δακτυλίους. • Γενικά σε αλκοόλες, το -ΟΗ συνδέεται με έναν υβριδοποιημένο άνθρακα sp 3 . Αλλά στη φαινόλη συνδέεται με έναν υβριδοποιημένο άνθρακα sp 2 . • Οι φαινόλες είναι πολύ ισχυρότερα οξέα από τις αλκοόλες. • Οι φαινόλες διακρίνονται από τις αλκοόλες, επειδή οι φαινόλες διαλύονται σε υδατικό ΝaΟΗ, ενώ οι αλκοόλες με έξι άτομα άνθρακα δεν το κάνουν. Συνιστάται Διαφορά μεταξύ Struts και Spring MVC Διαφορά μεταξύ διαρθρωτισμού και λειτουργικότητας | Διαρθρωτισμός εναντίον Λειτουργικότητα Διαφορά μεταξύ των δοκών και των δοκών2