Διαφορά μεταξύ αδιαβατικών και ισέντροπων Διαφορά μεταξύ
Ο όρος αδιαβατικός είναι ελληνικής προέλευσης, οπότε αν το μεταφρασμένο σημαίνει γενικά αδιάβατο. Έτσι, είναι μία από τις σημαντικότερες διεργασίες στη θερμοδυναμική που χαρακτηρίζεται από την απουσία μεταφοράς θερμότητας είτε από το ή στο υγρό που επεξεργάζεται.
Επίσης γνωστό ως ισοκαλορινική διαδικασία, η αδιαβατική διαδικασία θεωρείται επίσης ως κάτι που πέφτει άμεσα κάτω από την ίδια την isocaloric διαδικασία. Ο όρος αδιαβατικός μπορεί επίσης να περιγράψει ένα όριο όπου εάν το όριο είναι μονωμένο τότε το όριο θα γίνει αδιαπέραστο στη μεταφορά θερμότητας. Μια άλλη περιγραφή μπορεί επίσης να είναι για θερμοκρασίες φλόγας όπου η θερμοκρασία φλόγας λέγεται ότι είναι αδιαβατική εάν δεν υπάρχει σημαντική απώλεια θερμότητας σε όλο το περιβάλλον.
Το Adiabatic μπορεί επίσης να περιγράψει ένα είδος θέρμανσης ή ψύξης. Η αλλαγή της συνολικής πίεσης των χαρακτηριστικών του αερίου στις αδιαβατικές μεταβολές της θερμοκρασίας, δηλαδή, δεν επιτρέπει την προσθήκη ή αφαίρεση οποιασδήποτε μορφής θερμότητας.
Στην αδιαβατική θέρμανση, αυτό το φαινόμενο συμβαίνει κατά τη διάρκεια της αύξησης της πίεσης του αερίου λόγω ορισμένων μεταβλητών που συμβαίνουν στο άμεσο περιβάλλον του, όπως στην περίπτωση ενός εμβόλου. Στους κινητήρες ντίζελ, χρησιμοποιείται η αρχή της αδιαβατικής θέρμανσης έτσι ώστε να αναφλέγεται η βενζίνη. Αντίστροφα, υπάρχει και κάτι τέτοιο όπως αδιαβατική ψύξη, όπου η πίεση της ουσίας μειώνεται. Ωστόσο, αυτή η διαδικασία δεν απαιτεί υγρά.
Οι αδιαβατικές διεργασίες μπορούν να είναι είτε αντιστρεπτές είτε μη αναστρέψιμες. Λαμβάνοντας υπόψη τις μεταβλητές Î'Q ως ενέργεια που θα κερδίσει το σύστημα μέσω της θέρμανσης, το Τ είναι για τη θερμοκρασία του συστήματος και το dS σημαίνει εντροπία. αν είναι η τελευταία (μη αναστρέψιμη αδιαβατική διαδικασία), τότε το Q'Q λέγεται ότι είναι ίσο με 0 αλλά δεν είναι ίσο με TdS. Κατά τη σύνταξη της έκφρασης, θα εμφανιστεί ως Î'Q = 0â ‰ TdS επειδή το TdS είναι μεγαλύτερο από 0 (TdS> 0). Ένα παράδειγμα του οποίου είναι όταν το αέριο αφήνεται να διογκωθεί μέσα σε ένα κενό. Αντίθετα για την αντιστρεπτή διαδικασία, όλες οι μεταβλητές είναι ίσες. Λόγω αυτών των μεταβλητών εκφράζονται ως Î'Q = 0 = TdS. Για αυτή την περίπτωση, αυτή η διαδικασία θα είναι επίσης γνωστή ως μια ισέντροπικη (μερικές φορές αποκαλούμενη ισοεντροπική διαδικασία).
Συνοπτικά:
1. Η αδιαβατική διαδικασία είναι η διαδικασία όπου δεν υπάρχει απολύτως απώλεια θερμότητας και κέρδος στο υγρό που επεξεργάζεται, ενώ η ισοεντροπική διαδικασία εξακολουθεί να είναι μια αδιαβατική διαδικασία (δεν υπάρχει μεταφορά θερμότητας) και είναι ο αναστρέψιμος τύπος (χωρίς αλλαγή της εντροπίας).
2. Η αδιαβατική διαδικασία μπορεί να είναι είτε αναστρέψιμη και μη αναστρέψιμη, αλλά η ισέντροπη διαδικασία είναι η ίδια μια αναστρέψιμη αδιαβατική διαδικασία.
